programacion

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA MECATRÓNICA
LABORATORIO DE QUÍMICA (IM210)

GRUPO:EXPERIMENTO #
TEMA:
PROFESORA: Q F MARÍA ELENA NEIRA MONTOYA
MESA #:
CÓDIGO
APELLIDOS Y NOMBRES
NOTA
201210608
Arotinco Tito Jhon

201210609Rosas wilber

201210615
Collantes Gerson





FECHA DE ENTREGA: 22 / 04 /2014


1.OBJETIVOS
Determinamos la concentración de soluciones por titulación ácido-base.

2.-PRINCIPIOS TEÓRICOS
2.1.Indicadores:
Son las sustancias que tienen la propiedad de cambiar de color con ácidos, bases y soluciones neutras.
Rojo: Medio ácido
Anaranjado: Neutro
Amarillo: Mediobásico
2.2.Soluciones normales:
La normalidad se mide y expresa en la siguiente formula.
N = #Eq-gr/V(litros)
#Eq-gr = W(g)/Peq
2.3.Titulación:
Es la determinación de la normalidad por medio de unácido o base de normalidad.
Na.Va=Nb.Vb
a=ácido
b=base
Para hallar la concentración de una base.
Nb=Na.Va/VbEXPERIMENTO
3.1. Titulación de la solución de HCl
-Pesamos +- 0,05g de Na2CO3.
-Luego lo colocamos en un erlenmeyer con 10 ml de agua destilada y lo agitamos hasta diluirlo.-Posteriormente adicionamos 3 gotas de anaranjado de metilo y lo volvimos a agitar.

-En una bureta dejamos caer gota a gota el HCl hasta observar el cambio de color y anotamos el volumen de acidogastado.

-3.2.Titulación de la solución de NaOH
-Medimos 10 ml de la solución de NaOH.
-Agregamos de 2 a 3 gotas de anaranjado de metilo despues de colocarlo en el erlenmeyer.
-Observamos sihubo un cambio de coloración.
3.3.Cálculos
3.3.1 N de HCl
WNa2CO2=0,07g
P.eq del Na2CO3=53
V DE HCl=5 ml
*N(HCl)=(W(Na2CO3)/Peq)/V(HCl) = 0,22 N
3.3.2 N de NaOH
N(HCl)=0,22
V(HCl)=6 ml...