promotores en catalisis
Páginas: 4 (935 palabras)
Publicado: 22 de septiembre de 2014
PROMOTOR EN CATÁLISIS
En muchos mecanismos de reacción existe una etapa elemental, con una velocidad menor que la del resto de etapas, que limita la velocidad global de la reacción. Para conseguirque la reacción transcurra a mayor velocidad una opción sería aumentar la temperatura; sin embargo, esto podría hacer disminuir la concentración en el equilibrio del producto que deseamos, o bien darlugar a reacciones secundarias que consuman el producto deseado, o que generen impurezas. Para evitar todo esto suele ser útil el empleo de un catalizador.
La definición aceptada de catalizar porla IUPAC es la siguiente: “un catalizador es aquella sustancia que incrementa la velocidad de la reacción sin alterar la energía libre de Gibbs estándar de la misma; el proceso se denomina catálisis yla reacción en que está involucrado un catalizador se denomina reacción catalizada”. Existen reacciones catalizadas en las que el catalizador sufre algún tipo de transformación, por ejemplo, unadescomposición, siendo esta transformación independiente de la reacción principal, sin embargo en este caso se suele hablar de reacciones promovidas y al catalizador se le denomina promotor1.
A lassustancias que disminuyen la velocidad de la reacción se les conoce como inhibidores o catalizadores negativos, y su aplicación industrial más importante es la reducción de reacciones secundarias haciaproductos no deseados.
TIPOS DE CATÁLISIS
Las reacciones catalíticas se pueden clasificar en homogéneas, enzimáticas y heterogéneas.
1 Son sustancias que aumentan la actividad delcatalizador. Un ejemplo de estos son los iones capricos que favorecen la acción catalítica de los iones férricos en la descomposición del peróxido de hidrogeno.
Las homogéneas se producen en una sola fase,gaseosa o líquida (esta última es la más frecuente), y en ellas el catalizador se encuentra disperso uniformemente.
La catálisis heterogénea, la más importante desde el punto de vista industrial,...
En muchos mecanismos de reacción existe una etapa elemental, con una velocidad menor que la del resto de etapas, que limita la velocidad global de la reacción. Para conseguirque la reacción transcurra a mayor velocidad una opción sería aumentar la temperatura; sin embargo, esto podría hacer disminuir la concentración en el equilibrio del producto que deseamos, o bien darlugar a reacciones secundarias que consuman el producto deseado, o que generen impurezas. Para evitar todo esto suele ser útil el empleo de un catalizador.
La definición aceptada de catalizar porla IUPAC es la siguiente: “un catalizador es aquella sustancia que incrementa la velocidad de la reacción sin alterar la energía libre de Gibbs estándar de la misma; el proceso se denomina catálisis yla reacción en que está involucrado un catalizador se denomina reacción catalizada”. Existen reacciones catalizadas en las que el catalizador sufre algún tipo de transformación, por ejemplo, unadescomposición, siendo esta transformación independiente de la reacción principal, sin embargo en este caso se suele hablar de reacciones promovidas y al catalizador se le denomina promotor1.
A lassustancias que disminuyen la velocidad de la reacción se les conoce como inhibidores o catalizadores negativos, y su aplicación industrial más importante es la reducción de reacciones secundarias haciaproductos no deseados.
TIPOS DE CATÁLISIS
Las reacciones catalíticas se pueden clasificar en homogéneas, enzimáticas y heterogéneas.
1 Son sustancias que aumentan la actividad delcatalizador. Un ejemplo de estos son los iones capricos que favorecen la acción catalítica de los iones férricos en la descomposición del peróxido de hidrogeno.
Las homogéneas se producen en una sola fase,gaseosa o líquida (esta última es la más frecuente), y en ellas el catalizador se encuentra disperso uniformemente.
La catálisis heterogénea, la más importante desde el punto de vista industrial,...
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