Proopiedades Coligativas

OBJETIVOS.
PRÁCTICA 8
PROPIEDADES COLIGATIVAS
a) Confirmar experimentalmente el aumento en el punto de ebullición del
solvente en una solución.
b) Determinar el punto de congelacióndel benceno y compararlo con el
de una mezcla de Naftaleno- benceno
c) Aplicar las propiedades coligativas en la determinación del peso molar
de una sustancia
INTRODUCCIÓN.
Laspropiedades físicas de las soluciones que dependen exclusivamente de
la concentración se llaman PROPIEDADES COLIGATIVAS. Estas consisten
en algunas propiedades del solvente que se modifican cuando sehalla
formando parte de una solución. La causa de estos cambios es la presencia
del soluto. En el solvente puro solo existen las fuerzas intermoleculares
típicas de él; en una solución, lapresencia del soluto implica la formación de
enlaces entre las moléculas del solvente y las partículas del soluto ( iones o
moléculas ). Esto hace que la fracción de moléculas libres dellíquido
disminuya de modo que la presión de vapor de la solución sea menor que la
del solvente puro.
La disminución en la presión de vapor trae como consecuencia un aumento
en el punto deebullición y una disminución en el punto de congelación. Otra
propiedad coligativa es la Presión Osmótica, la cual depende de la
concentración molar del soluto y de la temperatura absoluta.
Laspropiedades coligativas en las soluciones iónicas son marcadamente
diferentes que en las soluciones moleculares: la razón es que las
concentraciones de las especies disueltas son por lo menosel doble de las
moleculares. Entre las aplicaciones de las propiedades coligativas se
encuentra la determinación de la masa molar. En esta práctica se estudiará
el cambio en el punto decongelación del benceno puro y en solución, la
diferencia entre los puntos de ebullición de un solvente puro y en solución; y
se determinará experimentalmente el peso molecular de la glicerina.