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Páginas: 2 (344 palabras)
Publicado: 11 de septiembre de 2013
GUIA DE PROPIEDADES COLIGATIVAS
I. Desarrolle los siguientes problemas. Detalle cada uno de los pasos para determinar el resultado.
1. La presión de vapor del agua a 20ºC es de 17,53 mm Hg.A 24 moles de agua se le añade 1 mol de urea (MM = 60g/mol) y se desea calcular:
a) la presión de vapor de la disolución
b) el % en masa de la urea.
2. La presión de vapor del agua a 60°C es149.4 mm Hg. Calcular la presión de vapor de una disolución que contiene 25 g de glucosa (C6H12O6) en 150 g de agua a 60°C. (Datos. C=12, H=1, =16)
3. Si al disolver 20 g de urea (masa molar 60g/mol) en 200 g de solvente se observa que el punto de ebullición de la solución es de 90 °C, determine el punto de ebullición de un solvente puro cuya constante ebulloscopia es 0,61 °C/molal4. Un combustible está formado por 1300 g de octano (C8H18) y 400 g de heptano. (C7H16) Las presiones de vapores (Pº) del octano y del heptano a 20ºC son 10,45 mmHg y 35,5 mmHg, respectivamente.Calcular la presión de vapor parcial y total a 20 ˚C
5. Se prepara una disolución disolviendo 396 g de sacarosa (C12H22O11) en 624 g de agua. ¿Cuál es la presión de vapor de esta disolución a30˚? (la presión de vapor del agua es 31,8 mmHg a 30 ˚C.)
6. La presión de vapor del benceno es 100 mmHg a 26,1 ˚C. Calcule la presión de una disolución que contiene 24,6 g e alcanfor (C10H16O)disueltos en 98,5 g de benceno.
7. Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Ke = 0,52 °C/m).
8. Calcular el punto decongelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal)
9. Si se disuelven 25 gr. de C6H10O5 en 250 gr. de agua, calcular el punto deebullición de la solución. (M.M. del soluto = 162)
10. Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 36 gr. de azúcar disueltos en 500 gr. de agua. (M.M. de la solución 180 g/mol).
I. Desarrolle los siguientes problemas. Detalle cada uno de los pasos para determinar el resultado.
1. La presión de vapor del agua a 20ºC es de 17,53 mm Hg.A 24 moles de agua se le añade 1 mol de urea (MM = 60g/mol) y se desea calcular:
a) la presión de vapor de la disolución
b) el % en masa de la urea.
2. La presión de vapor del agua a 60°C es149.4 mm Hg. Calcular la presión de vapor de una disolución que contiene 25 g de glucosa (C6H12O6) en 150 g de agua a 60°C. (Datos. C=12, H=1, =16)
3. Si al disolver 20 g de urea (masa molar 60g/mol) en 200 g de solvente se observa que el punto de ebullición de la solución es de 90 °C, determine el punto de ebullición de un solvente puro cuya constante ebulloscopia es 0,61 °C/molal4. Un combustible está formado por 1300 g de octano (C8H18) y 400 g de heptano. (C7H16) Las presiones de vapores (Pº) del octano y del heptano a 20ºC son 10,45 mmHg y 35,5 mmHg, respectivamente.Calcular la presión de vapor parcial y total a 20 ˚C
5. Se prepara una disolución disolviendo 396 g de sacarosa (C12H22O11) en 624 g de agua. ¿Cuál es la presión de vapor de esta disolución a30˚? (la presión de vapor del agua es 31,8 mmHg a 30 ˚C.)
6. La presión de vapor del benceno es 100 mmHg a 26,1 ˚C. Calcule la presión de una disolución que contiene 24,6 g e alcanfor (C10H16O)disueltos en 98,5 g de benceno.
7. Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Ke = 0,52 °C/m).
8. Calcular el punto decongelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal)
9. Si se disuelven 25 gr. de C6H10O5 en 250 gr. de agua, calcular el punto deebullición de la solución. (M.M. del soluto = 162)
10. Calcular el punto de congelación de una solución que contiene 36 gr. de azúcar disueltos en 500 gr. de agua. (M.M. de la solución 180 g/mol).
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