Prop. Coligativas

EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS - 001 N PETROQUIMICA
 
1.- Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante
etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52°C/m). Rsp: 100,9319 °C
 
2.- Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de
ebullición en 1,3 °C (Keb = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C). Rsp: 2,5molal.
 
3.- Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C.
Calcular la masa molar de resorcina, Keb del agua es 0,52 °C/m. Rsp: 110,12 g/mol
 
4.- Si sedisuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevación en el
punto de ebullición del benzol de 0,66 °C. En base a estos datos calcule Keb del
benzol. Rsp: 2,64 °C/molal
 
5.-Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante
etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal) Rsp: 3.33 °C
 
6.- Una disolución acuosa contiene el aminoácidoglicina (NH2CH2COOH).
Suponiendo que este aminoácido no ioniza, calcule la molalidad de la disolución si
se congela a -1,1 °C. (agua: constante crioscópica 1,86 °C/molal; punto de
congelación 0 °C).Rsp: 0,59 molal
 
7.- Una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelta en un mol de cloroformo (CHCl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510,79 mmHg.
Lapresión de Vapor del cloroformo a esta temperatura es 525,79 mmHg. En base a esta información determine:
a- La fracción molar de soluto. (Rsp: 0,0285)
b- El número de moles de soluto disueltos. (Rsp:0,0294 moles)
c- La masa molar de soluto. (Rsp 272,42 g/m)
 
8.- Se disuelven 0,3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4), electrolito fuerte y no volátil, en 2 Kg de agua a 60°C. Si la presión devapor del agua a esta temperatura es 149,4 mmHg. Determine la presión de vapor de la solución resultante. Rsp 148,20 mmHg
 
9.- Qué masa de anilina habría que disolver en agua para tener 200 mL de...