Prop De Los Metales

PROPIEDAES QUIMICAS DE LOS METALES
INTRODUCCIÓN  
PROPIEDADES QUÍMICAS  
Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden aceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en lamayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos
Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar ionespositivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).
¿ Cómo reaccionan los metales con éloxigeno, con el agua y con el ácido clorhídrico?
Algunos metales como el sodio y el potasio al entrar en contacto con él oxigeno comienzan a desintegrarse y con el agua y ácido clorhídrico reaccionanviolentamente, algunos otros como el cobre al estar en contacto con él oxigeno y con el agua se pueden oxidar.
HIPOTESIS
* Se oxidaran, perderán electrones o se deformaran los metales con lassustancias que se les agregara.
OBJETIVO
* Ver las reacciones químicas de los metales al estar en contacto con el oxigeno, con el fuego y ácido clorhídrico.
* Conocer las propiedades químicas de losmetales.
MATERIAL
* Pinzas para tubo de ensaye
* Tubos de ensaye
* Gradilla
* Lima
* Cucharilla
* Mechero
* Cerillos
* Metales (sodio, cobre, aluminio, zinc, plomo,fierro, calcio, magnesio y potasio)
* Microscopio
* Indicador universal
* Agua
PROCEDIMIENTO
1. - Colocar un pequeño trozo de cada metal sobre un trozo de papel y observar con elmicroscopio y a simple vista durante 3 min. Los metales como el aluminio, el zinc, el hierro, plomo y magnesio deberán pulirse con una lima.
2. - Los metales en los cuales no se observo cambio sostenerlos...