Prop Periodicas

Resultados
propiedad NaCl Acido esteárico SiO2 Fe Cu2SO4
Dureza media baja Alta Muy alta alta
Volatilidad baja alta media Nada Baja
Punto de fusión alto 42°C Muy alto Muy alto Alto

Solubilidad en agua si no no no Si
Solubilidad en cicloexano No si no no no
Conductividad solido no no no no No
Conductividad agua si si si si Si
Conductividad cicloexano no No no no no

La forma enque obtuvimos los resultados, fue realizándole distintas pruebas a nuestros sólidos, checando la dureza, la volatilidad, su punto de fusión, el si se disolvían o no en agua y cicloexano, y por ultimo vimos la conductividad que tenia al estar solo el compuesto, o con agua o cicloexano.

Cuestionario
1. Investiga las características de los siguientes tipos de enlace químico: iónico,
Covalentemolecular, red covalente, metálico.
Enlace iónico: la capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de un enlace químico, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que hacen posible este.
Las redes covalentes se forman porátomos que se unen entre sí por uniones covalentes, por ello la fuerza de unión es fuerte. Las propiedades de este tipo de compuesto vendrán definidas por este hecho:
o Presentan elevados puntos de fusión (generalmente subliman si se sigue calentando)
o Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.
o Suelen ser duros.
o Suelen ser malos conductores de la electricidad.
Son sustancias de estetipo el diamante, SiO2 (cuarzo), carburo de silicio (Si2C), nitruro de boro (BN), etc.

Las sustancias covalentes moleculares se caracterizan porque sus átomos se unen mediante enlaces covalentes, pero forman entidades moleculares individuales. Éstas interaccionan entre sí mediante fuerzas intermoleculares, siendo el tipo de fuerza intermolecular presente la responsable de las propiedades quepresentan las sustancias:
o Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente. En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerza intermolecular que une a las moléculas sea más intensa.
o Suelen ser blandas y elásticas, pues al rayarlas sólo se rompen las fuerzas intermoleculares.
o La solubilidad es variable,siendo solubles en disolventes de polaridad similar. Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares, los apolares en los disolventes apolares.
o En general, son malos conductores de la electricidad. Aunque la conductividad eléctrica se ve favorecida si aumenta la polaridad de las moléculas.
El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltospierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica
2. ¿Es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlaces iónicos y covalente mediante la comparación de los puntos de fusión? Explica.
Si es posible puesto que algunas sustancias reaccionan o tienen la capacidad de reaccionar mejor atemperaturas altas, o se caracterizan por también por que el punto de fusión es bajo, y solo el enlace se puede dar en esas condiciones, llegando estas al punto de fusión y así sus enlaces puedan ocurrir.
3. Ordena de mayor a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formado por cada uno de estos cuatro tipos de enlace, y ordena los sólidos que tienes de acuerdo a la dureza que observaste. ¿Quétipo de enlace asignarías a cada sólido?
Los datos van de mayor a menor.
Dureza que se espera: Iónico > covalente molecular> metálico> covalente
Dureza observada: Sólidos de acuerdo a la dureza: Fe, SiO2, NaCl, acido esteárico.
Fe: enlace metálico
SiO2: covalente molecular
NaCl: enlace iónico
Acido esteárico: enlace covalente.
4. Asigna a cada sólido un tipo de enlace con base en tus...