Propiedad de los fluidos puros

INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD GUZMAN
INGENIERIA AMBIENTAL


UNIDAD 2, ACTIVIDAD 2: Calculo y ecuaciones paramétricas




GRADO:3 GRUPO:B

MATERIA : Calculo Vectorial

MAESTRO:Villalobos Santana José Luis



ALUMNA:
Espinosa Padilla Amelia Guillermina







INDICE
INTRODUCCION



SUSTANCIAS PURAS
Una sustancia pura es la clase demateria que tiene una composición química definida en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades particulares.
Veamos lo que quiere decir esto:
Composición química definida: Todas las sustancias tienen una fórmula química fija, procedan de donde procedan. Por ejemplo el agua (H2O) es una sustancia, su fórmula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.Propiedades particulares: Cada sustancia tiene propiedades físicas características, como densidad, punto de ebullición y punto de fusión. Por ejemplo cualquier muestra de agua pura a 1 atmosfera de presión presenta los valores para el punto de congelación (0°C) y el punto de ebullición (100°C), y a 4°C su densidad es de 1 g/cm3.
Clases de sustancias:
Existen dos tipos de sustancias puras: elementos ycompuestos.
Elemento químico: Un elemento es una sustancia pura que no se puede descomponer en otras mas sencillas que ellas. Esto se debe a que están formados por una sola clase de átomos. Las láminas de cobre por ejemplo, están formadas únicamente por átomos de cobre.
A la fechas e han identificado 112 elementos, de los cuales 92 se encuentran en forma natural en la Tierra y los demás se hanobtenido artificialmente.














Compuesto químico: Un compuesto es un tipo de materia constituido por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas. Por ejemplo, 1gr. de cloruro de sodio siempre contiene 0,3932gr. de sodio y y 0,607gr. de cloro.






Las moléculas de un compuesto están formadas por átomos diferentes y sus propiedadesson distintas de las propiedades de los elementos individuales que lo forman.
Para representar las sustancias se emplean fórmulas, que son combinaciones de símbolos de elementos químicos y números que se colocan como subíndices e indican cuantos átomos de cada tipo hay en una molécula o cristal de esa sustancia. Ejemplos:
Sustancia
Formula
Composición
Metano
CH4
un átomo de C y 4 átomosde H
Oxigeno
O2
dos átomos de oxígeno


Sustancias Puras
Se considera una sustancia pura aquella que mantiene la misma composición química en todos los estados. Una sustancia pura puede estar conformada por más de un elemento químico ya que lo importante es la homogeneidad de la sustancia. El aire se considera como una sustancia pura mientras se mantenga en su estado gaseoso, ya que el aireesta conformado por diversos elementos que tienen diferentes temperaturas de condensación a una presión especifica por lo cual al estar en estado liquido cambia la composición respecto a la del aire gaseoso.
Ejemplo de sustancias puras son: el agua, el nitrógeno, el helio y el dióxido de carbono.
Recordar que es incorrecto hablar de estado solido, líquido y gaseoso. Estas son fases de unasustancia. Podemos tener infinitos estados en una sustancia con el solo hecho de variar las propiedades intensivas independientes que lo determinan.
Las sustancias existen en diferentes fases, a temperatura y presión ambiente el cobre, hierro, plástico, oro es sólido, el aire, el nitrógeno es gaseoso, el agua, el mercurio es líquido.
Una sustancia puede tener varias fases con estructuras molecularesdiferentes, por ejemplo el carbono puede existir como grafito o diamante en fase sólida. El hielo puede existir con siete fases sólidas diferentes.
Una fase se identifica como un arreglo molecular distinto, homogéneo en su totalidad y separado de las demás fases por medio de superficies identificables. Por ejemplo el agua y el hielo, estas son fácilmente identificables.
A nivel molecular, los...