propiedad fisicoquimicas del agua

1 - Uniones intramoleculares son aquellas que se presentan entre los átomos de la misma molécula. Son las responsables de mantener unidos a los átomos en una molécula, y son el enlace iónico y elenlace covalente. Además determinan la estabilidad de una molécula.
2 - Las uniones Intermoleculares son las fuerzas entre las moléculas. Se presentan entre los átomos de dos o más moléculasindividuales. Determinan el estado físico de una sustancia y la miscibilidad, es decir, la propiedad liquida de la sustancia para poder mezclarse con otra. Las más conocidas son las fuerzas de Van Der Waals ylas fuerzas dipolo.
3 - El calor específico del agua [4180 J/(k*kg) º 1 cal/(ºC*g)] tiene un valor alto. Por eso aunque acepte o ceda una gran cantidad de calor, su temperatura no varía mucho, y poreso se dice que es constante.
Las propiedades coligativas de los líquidos son aquellas que se ven afectas por la concentración de soluto en disolución y no por la naturaleza del mismo. Las 4propiedades coligativas son:
La presión de vapor: La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Esto es resultado de dos factores: la disminución del número demoléculas del disolvente en la superficie libre y la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
Elevación ebulloscópica: Latemperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica. La constante ebulloscópica es característica de cada disolvente y para el agua su valor es0,52 ºC/mol/Kg.
Descenso Crioscópico: La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro. La congelación se produce cuando la presión devapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido.
La presión osmótica: es la propiedad coligativa más importante por sus aplicaciones biológicas, se define como la tendencia a diluirse...