Propiedadees Coligativas INFORME

UNIVERSIDAD DEL VALLE

LABORATORIO DE QUIMICA II
David Delgado Orozco (1244825); Jhoana Giraldo (1427787)
Profesor: John E. Ortiz
PROPIEDADES COLIGATIVAS DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION

1. OBJETIVOS
* Determinar el punto de congelación de una sustancia
*Calcular el peso formula de una sustancia desconocida por la medida de una propiedad coligativa de una solución que la incluye.
* Analizarcomo se afecta la temperatura de fusión de una sustancia en una solución.

2. INTRODUCCION
Las propiedades de una sustancia pueden ser afectadas por presencia de una segunda, en la soluciones, esto se evidencia cuando se adiciona cierta cantidad de soluto a una cantidad de solvente de forma que reduce su punto de fusión o eleva su punto de ebullición entre otras, dichas propiedades dependen delsoluto y la cantidad de este que existe en determinada solución, teniendo en cuenta lo anterior al analizar cómo se afecta el punto de fusión de cierta sustancia en una solución por la adicción de un soluto no volátil se observa un cambio de temperatura:
ΔTf= Tf*- Tf ec. 1
Que es la diferencia de temperatura del solvente puro y la solución, que también se obtiene de:
ΔTf = Kf*mcec.2
Donde Kf es la constante crioscopica del solvente y mc es la molalidad coligativa de la solución que es:
mc= I*(m) ec.3
Donde m es la molalidad y (I) es   el factor de van't Hoff (número de partículas producidas cuando un soluto se disuelve) y suponiendo que los compuestos son de tipo de covalente este factor será igual a 1, como la temperatura de fusión baja se podrácalcular el peso formula del soluto adicionado obteniéndolo directamente de la ecuación de la molalidad.
3. DATOS Y CALCULOS
* Masa de Acido esteárico (CH3 (CH2)16COOH) 5.00g
*Masa de sustancia (X) desconocida 0.5g
*Constante crioscopica del acido esteárico Kf = 4.5 K/m
*Punto de congelación real del acido esteárico 69.0°C
Se midió el punto de congelación del acido, calentándolo inicialmente hastaaproximadamente 70°C y posteriormente se dejo enfriar tomando temperaturas de forma periódica y simultáneamente agitando la sustancia con un alambre de cobre para obtener un enfriamiento uniforme, dicho procedimiento se repitió al agregar la sustancia desconocida, los datos se resumen en la siguiente tabla (tabla #1):
Tabla #1: Datos del punto de fusión del acido esteárico puro y en solucióncon la sustancia desconocida (X)












A partir de los datos obtenidos se graficaron los resultados, en la figura #1, se observo un punto de fusión del acido esteárico de 50°C y un punto de fusión de la solución de acido + sustancia X de 40°C obtenido:

ΔTf = temperatura de fusión del solvente puro – temperatura de fusión de la solución

ΔTf = 50°C-40°C= 10°C
Sabiendo que la constantecrioscopica del acido es 4.5 K/m y por la ecuación 2:

ΔTf= Kf*mc
10°C= 4.5K/m*mc

Pero mc es (I) el factor de Van Hoff (que en este caso fue = 1) por la molalidad, y despejando esta última con las unidades correctas en Kelvin:

10 K/4.5 K/m = m
m = 2.2 m

Para el peso formula de la molalidad se despeja y se observa el siguiente resultado:

m = numero de moles de soluto/ Kg de disolvente

m = (masadel soluto/masa molecular)/ Kg de disolvente

2.2 m = (0.5g de X/Masa molecular de X)/0.005 Kg de acido esteárico

Masa molecular de X = 0.5g de X / 2.2mol/Kg*0.005kg

Masa molecular de X = 45 g/mol = 0.045 Kg/mol


4. GRAFICAS

GRAFICA #1: grafica de temperatura vs tiempo se muestra el descenso del punto de fusión de una sustancia por la adición de un soluto. ΔTf= 10°C

5.DISCUSION Y RESULTADOS
Los datos obtenidos a partir de la práctica experimental nos conducen a los siguientes resultados, con un ΔTf = 10 K se considera que dicha diferencia del punto de fusión de la solución con respecto al acido fue bastante alta lo que ocasiona un resultado final distinto al esperado, a partir de esto se obtuvo la masa molecular de la sustancia desconocida igual a 0.045 Kg/mol,...