propiedades acido basicas de los aminoacidos

Propiedades físicas Y Acido Básicas De Los Aminoácidos
Departamento De Ciencia Animal, Facultad De Ciencias Agropecuarias
Universidad Nacional De Colombia Sede Palmira

1. RESUMEN
Los aminoácidos son compuestos anfóteros; es decir pueden comportasen como ácidos y bases, esto se debe a que contienen en su estructura grupos amino y carboxilo. En una solución neutra podemos encontrar losaminoácidos en forma de zwitteriones (Iones doblemente cargados) y no como moléculas no ionizadas. Por esta razón se puede establecer que estos compuestos son fácilmente solubles en medio acuoso, y difícilmente en compuestos orgánicos. Además sus puntos de fusión están por encima de 200°C, por tanto se requiere alta energía para romper los enlaces iónicos de estos. La mayoría de los aminoácidosalifáticos existen como zwitteriones. Cuando la cadena lateral R contiene grupos ionizables puede suceder que este se encuentre libre o en h solución con otra proteína.
2. INTRODUCCION
En la práctica pudimos observar la solubilidad de algunos aminoácidos como la glicina, alanina, triptófano y asparagina agregándolos a solventes tales como H2O, HCl 0.1 M, NaOH 0.1 M, Etanol, CHCl3 permitiéndonos asírelacionar su solubilidad e insolubilidad con la naturaleza del solvente y la estructura del aminoácido. Posteriormente se realizó la titulación de un aminoácido, la alanina, y como base para la titulación se utilizó el NaOH, obteniendo así una serie de valores de pH registrados durante el proceso de titulación, los cuales representan los pks del aminoácido importantes en el cálculo del puntoisoeléctrico.
3. MATERIALES Y METODOS
3.1 solubilidad de aminoácidos
Materiales:
20 tubos de ensayo
Aminoácidos ( glicina, alanina, triptófano, asparagina)
Solventes (H2O, HCl 0.1 M, NaOH 0.1 M, Etanol, CHCl3 )
Método:
Cada cuatro tubos de ensayo contenían una pequeña cantidad de un mismo aminoácido a los cuales por separado se les agregaban los solventes.
En la siguiente tabla se muestran losdatos optenidos
SOLVENTES/
MUESTRAS

H2O
HCl
0.1M
NaOH 0.1M

ETANOL
(cloroformo)
CHCl3
Glicina
S
S
S
N.S
P.S
Alanina
S
S
S
N.S
P.S
Triptófano
N.S
S
P.S
N.S
P.S
Asparagina
S
S
S
P.S
N.S


3.2 titulación de un aminoácido
Materiales:
Erlenmeyer de 100 ml
Solución de aminoácido
Solución de HCl
Medidor de pH
Método:
En un Erlenmeyer de 100 ml se adicionola solución de aminoácido (alanina) y posteriormente se adiciono 10 ml de solución de HCl.
Se determinó en pH de la solución, usando una bureta se adiciono 1 ml de solución de NaOH y se determinó nuevamente el pH de la solución, se continuo agregando base y midiendo el pH hasta alcanzar un pH aproximado a 12.








Tabla de pHs obtenidos en la titulación.
Volumen de NaOH (ml)
ph
01,55
1
1,56
2
1,57
3
1,67
4
1,80
5
1,97
6
2,17
7
2,53
8
3,49
9
9,38
10
10,31
11
11,23
12
11,73
13
11,94
14
12,05


4. Discusión de resultados
4.1 solubilidad de aminoácidos
Se analizaron las diferentes muestras en los diversos solventes, se encontró un alto porcentaje de solubilidad con los ácidos y bases; debemos tener en cuenta que esto se debe a la propiedadanfótera de los aminoácidos. No existe ningún resultado positivo con los compuestos Orgánicos. A continuación se hace una breve descripción de las posibles causas de la solubilidad e insolubilidad de los aminoácidos con sus respectivos solventes.
Glicina: soluble en H20, HCl 0.1M, NaOH 0.1M, porque tiene un grupo funcional que forma enlaces de Hidrogeno con el H20 y es fácilmente soluble enmedios acuosos. Fue no soluble en etanol y poco soluble en CHCl3 porque estos son compuestos orgánicos con punto de fusión bajo (etanol -114°C, CHCl3 -63°C) lo que impide romper los enlaces iónicos en la red cristalina de la glicina.
Alanina: soluble en H20 porque se encuentra entre la línea fronteriza de los no polares y los que poseen grupos R polar, al ser soluble en H20 también lo...