Propiedades Atómicas

PROPIEDADES ATÓMICAS
(Energía de Ionización, Afinidad Electrónica, Electronegatividad)
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Es la mínima energía para quitar un electrón del nivel externo de un átomo en estadogaseoso y transformarse a cationes.
Para un átomo “X”:

Siendo X(g) los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; E.I la energía de ionización y e-1 un electrón.

Variación dela E.I en la Tabla Periódica
Disminuye de derecha a izquierda en los periodos a medida que aumenta el número atómico, y aumenta hacia arriba en los grupos.

AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la energíaemitida (generalmente) o energía absorbida (casos especiales) cuando una especie química gana un electrón en estado gaseoso. Esta energía esta relacionada directamente con la capacidad del átomo paraaceptar uno o más electrones.
Variación de la Afinidad Electrónica en la Tabla Periódica
Generalmente:
* En un periodo, la  A.E.  aumenta conforme se incrementa la carga nuclear y se disminuye elradio atómico.
* En un grupo la A.E. aumenta al disminuir la carga nuclear y el radio atómico.
* Se observa que los metales tienen bajos valores de A.E. y los no metales tienen alto A.E.
*Los gases nobles tienen bajos A.E.
ELECTRONEGATIVIDAD
Se abrevia en EN, y su símbolo es X.
La electronegatividad, es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia el los electrones.
Laelectronegatividad de un átomo determinado, esta afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.Escalas de Electronegatividad
Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Paulling anteriormente aludida escala de Mulliken.
En general,los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formara en la molécula que los combina.
Cuanto mas pequeño es el radio atómico, mayor es la energía...