propiedades coaligativas
Páginas: 3 (700 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2014
UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
FISICOQUIMICA
Taller # 2
Resuelva los siguientes ejercicios:
SOLUBILIDAD
1. El ciclohexano, C6H12, es un solventeorgánico de naturaleza no polar. Indique cuál o cuáles de las siguientes sustancias se podría disolver en ciclohexano.: a). Agua, b). metanol (CH3OH), c) Pentano y d) ciclopentano (C5H10).
2. Lasolubilidad de MnSO4.H2O en agua a 20ºC es de 70g por 100g de agua. Una solución 1,22 m de MnSO4.H2O en agua a 20ºC ¿Está saturada, sobresaturada o insaturada?. PM MnSO4·H2O = 169g/mol. Realice loscálculos respectivos.
3. La solubilidad del oxalato de sodio Na2C2O4 a 25 °C es 3,61 g / 100 g de agua. Determinar los gramos de Oxalato y los gramos de agua requeridos para preparar 287 g de soluciónsaturada.
SOLUCIONES
1. ¿Qué masa de CrCl3 deberá pesarse para preparar 2,8 litros de solución 8 % peso, sabiendo que la densidad de la solución obtenida es 1,07 g/cm3?
2. Calcular elvolumen de una solución de ácido clorhídrico que contiene 90 g de ácido clorhídrico puro, siendo que la solución posee una concentración 30 % peso y su densidad es 1,16 g/ml
3. Para preparar unasolución acuosa de etanol se miden con pipeta 5 ml de alcohol y se colocan en un matraz aforado completando el volumen hasta 50 ml con agua destilada. Calcular la concentración y expresarla en % V / V.4. La solubilidad del clorato de potasio, KClO3 a 30°C es de 10 g/100g H2O ¿Qué molalidad presenta una solución saturada de KClO3?
5. Calcule la Normalidad de una solución de ácido oxálicoH2C2O4 que se preparó disolviendo 4,5g de ácido oxálico, en agua suficiente para completar 250ml de solución.
a) Calcule los equivalentes y los gramos de ácido oxálico en 50 ml de la soluciónobtenida en la primera parte del ejercicio.
6. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico de densidad 1,827 g/ml y cuya concentración es 92,77 % peso se necesita para preparar 10 litros de solución 3 N?
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FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
FISICOQUIMICA
Taller # 2
Resuelva los siguientes ejercicios:
SOLUBILIDAD
1. El ciclohexano, C6H12, es un solventeorgánico de naturaleza no polar. Indique cuál o cuáles de las siguientes sustancias se podría disolver en ciclohexano.: a). Agua, b). metanol (CH3OH), c) Pentano y d) ciclopentano (C5H10).
2. Lasolubilidad de MnSO4.H2O en agua a 20ºC es de 70g por 100g de agua. Una solución 1,22 m de MnSO4.H2O en agua a 20ºC ¿Está saturada, sobresaturada o insaturada?. PM MnSO4·H2O = 169g/mol. Realice loscálculos respectivos.
3. La solubilidad del oxalato de sodio Na2C2O4 a 25 °C es 3,61 g / 100 g de agua. Determinar los gramos de Oxalato y los gramos de agua requeridos para preparar 287 g de soluciónsaturada.
SOLUCIONES
1. ¿Qué masa de CrCl3 deberá pesarse para preparar 2,8 litros de solución 8 % peso, sabiendo que la densidad de la solución obtenida es 1,07 g/cm3?
2. Calcular elvolumen de una solución de ácido clorhídrico que contiene 90 g de ácido clorhídrico puro, siendo que la solución posee una concentración 30 % peso y su densidad es 1,16 g/ml
3. Para preparar unasolución acuosa de etanol se miden con pipeta 5 ml de alcohol y se colocan en un matraz aforado completando el volumen hasta 50 ml con agua destilada. Calcular la concentración y expresarla en % V / V.4. La solubilidad del clorato de potasio, KClO3 a 30°C es de 10 g/100g H2O ¿Qué molalidad presenta una solución saturada de KClO3?
5. Calcule la Normalidad de una solución de ácido oxálicoH2C2O4 que se preparó disolviendo 4,5g de ácido oxálico, en agua suficiente para completar 250ml de solución.
a) Calcule los equivalentes y los gramos de ácido oxálico en 50 ml de la soluciónobtenida en la primera parte del ejercicio.
6. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico de densidad 1,827 g/ml y cuya concentración es 92,77 % peso se necesita para preparar 10 litros de solución 3 N?
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