Propiedades Coligativas 2

Fisicoquímica

PROPIEDADES COLIGATIVAS

1.

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos
poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la
densidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la
capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc.
Cada líquido presenta valorescaracterísticos (es decir, constantes) para cada una
de estas propiedades.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del
soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado
normal en forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen
como propiedades de una solución.
Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandesgrupos:
1.
2.

Propiedades constitutivas: son aquellas que dependen de la naturaleza
de las partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad
eléctrica, etc.
Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del
número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una
cantidad fija de solvente. Las cuales son:
• descenso en la presión de vapor del solvente,
•aumento del punto de ebullición,
• disminución del punto de congelación,
• presión osmótica.

Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen del número de
partículas de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas
partículas.

2.

IMPORTANCIA DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en
las disciplinascientíficas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:
a)

Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación
fraccionada.
b) Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
c) Determinar masas molares de solutos desconocidos.

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En el estudio de las propiedades coligativas se deberán tener en cuenta dos
características importantes de lassoluciones y los solutos.
Soluciones: Es importante tener en mente que se está hablando de soluciones
relativamente diluídas, es decir, disoluciones cuyas concentraciones son ≤ 0,2
Molar, en donde teóricamente las fuerzas de atracción intermolecular entre
soluto y solvente serán mínimas.
Solutos: Los solutos se presentarán como:
Electrolitos: disocian en solución y conducen la corriente eléctrica.
NoElectrolito: no disocian en solución. A su vez el soluto no electrolito puede
ser volátil o no volátil.

3.

PROPIEDADADES COLIGATIVAS: DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE
VAPOR
Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una
fuerza contra la superficie del líquido, fuerza que se denomina presión de
vapor, que se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su faselíquida cuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico.
3.1

FACTORES QUE AFECTAN LA PRESIÓN DE VAPOR
Experimentalmente se ha comprobado que:
• Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la
temperatura.
• Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de
vapor diferentes.

POR LO TANTO PODEMOS CONCLUIR QUE LA PRESIÓN DE VAPOR
DEPENDE DE LA TEMPERATURA Y DE LANATURALEZA DEL LÍQUIDO

Para observar como depende la Pv con la temperatura, examinemos la
siguiente Tabla:
Temperatura
(ƼC)
20
30
40
50
60
70
80

Ácido acético
11,7
20,6
34,8
56,6
88,9
136,0
202,3

Presión de vapor en mm de Hg
Agua
Benceno
17,5
31,8
55,3
92,5
149,4
233,7
355,1
Tabla 4.1

74,7
118,2
181,1
264,0
388,6
547,4
753,6

Etanol
43,9
78,8
135,3
222,2
352,7
542,5
818,6

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Alexaminar los datos experimentales se puede establecer los siguientes
hechos:
a) Para un mismo líquido, la presión de vapor aumenta a medida que
aumenta la temperatura.
Ejemplo: Agua a 40 ºC; Presión de vapor 55.3 mmHg
Agua a 80 ºC Presión de vapor 355.1 mmHg
b) Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de
vapor diferentes.
Ejemplo: Agua a 20 ºC; Presión de vapor 17,5 mmHg...