Propiedades Coligativas De Gases

PROPIEDADES COLIGATIVAS
2011





CURSO:

Laboratorio de Fisicoquímica

PROFESORA:

CÁLCULOS Y RESULTADOS

DATOS OBTENIDOS:

Temperatura de congelación del agua: -0.5ºC
Temperatura de congelación del NaCl: -1ºC
Molalidad del NaCl: 0.2m

Para hallar el valor de KC aplicamos la siguiente fórmula:

│Te solv – Te sol │ = Ke m



Donde:
Te solv: temperatura decongelación del solvente.
Te sol: temperatura de congelación de la solución.
Ke: punto de congelación.
m: molalidad.

HALLANDO EL VALOR DE Kc EXPERIMENTAL

│-0.5ºC – (-1ºC) │= Kc 0.2

Kc = 2.5

HALLANDO EL % DE ERROR

Kc teórico = 1.86
% de error = x 100

Reemplazando en la formula

% de error = 1.86-2.51.86 x 100

% de error = 34.4%
CUESTIONARIO

1. Definir

*Temperatura de congelación

El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. El proceso inverso se denomina punto de fusión.
En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0°C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si éstos no están presentes, el agualíquida puede enfriarse hasta −42°C sin que se produzca la congelación en un proceso llamado superenfriamiento.

* Temperatura de fusión

El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.
Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no podemos confundirlo con el punto de fusión). También se suele denominar fusión alefecto de licuar o derretir una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.

* Liquido subenfriado

Es el estado termodinámico en el cual sóloexiste la fase líquida, la cantidad de calor por cada kilogramo de agua que se necesita para adicionar 1°C de temperatura corresponde a 4.2 (KJ / Kg.), y que corresponde al calor que agregamos al agua. Se manifiesta en un cambio en la entalpía, no así en sus otras características termodinámicas como son el volumen específico y su presión.

* Propiedades coligativas

En química se llamanpropiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresada como concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuandoel líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.

2. Detallar cada una delas propiedades coligativas para las soluciones:

A) Disminución de la Presión del Vapor:

“Es una consecuencia de la disminución de la concentración efectiva del solvente, por la presencia de las partículas del soluto”.
Es decir, el número de partículas del solvente que pueden atravesar la superficie es menor debido a la presencia de partículas de soluto en la superficie de la solución. Locual físicamente lo expresamos por medio de la Ley de Raoult: la cual nos explica que: “La disminución de la presión del vapor de la solución dividida por la presión del vapor del solvente puro, es igual a la concentración molal del soluto por una constante que es propia de cada solvente”

P1: Presión del vapor del solvente puro.
P2: Presión del vapor de la solución.
m: molalidad.
k:...