Propiedades coligativas de la materia

Propiedades coligativas de las soluciones
Diana Cuello, Nelly Polo.
MG. Fabio Fuentes Gándara Grupo.JD4 Mesa #3. 11-10-13
Laboratorio de Química Inorgánica, Corporación Universitaria de la Costa, Barranquilla.


Resumen

En este informe se relatará la experiencia de laboratorio donde se determinó el punto de ebullición que es la temperatura en que un líquido hierve para el caso de lasolución de agua y sal fue 101° y la de la solución e agua y azúcar fue de 98°, el punto de ebullición es una propiedad característica de cada sustancia que no varía a menos que esta tenga algún cambio.
Por otra parte se trabajó también con el punto de congelación, que es la temperatura en la que un líquido se solidifica en la solución del agua con el azúcar el punto de congelación se retardó másque con la mezcla del agua y la sal donde así se agilizó el proceso de congelación.

Palabras Claves

Solución, punto de ebullición, punto de congelación, estado líquido, temperatura.


Abstract
This report will tell the laboratory experiment where it was determined that the boiling point is the temperature at which a liquid boils in the case of the salt water solution was 101 ° and thesugar water solution and was 98 °, the boiling point is a characteristic of each substance that does not change unless it has any change.
Moreover it also worked with the freezing point, which is the temperature at which a liquid solidifies into water solution with sugar freezing slowed but




with the mixture of salt water and thus where streamlined the freezing process.

keywordsSolution, boiling point, freezing point, liquid, temperature.
1. Introducción
Las propiedades coligativas de las soluciones son las que dependen solo de la cantidad de partículas de soluto que están presentes en la solución y no de la naturaleza o tipo de soluto, también son aquellas propiedades de una solución que dependen de la concentración, generalmente se expresa en concentraciónequivalente, es decir, la cantidad de partículas de soluto por partículas totales y no de la composición química del soluto. Para esta experiencia el objetivo era Reconocer los efectos generados por el soluto sobre algunas propiedades coligativas de los solventes.

2. Fundamentos teóricos

Solución
Una Solución también llamada disoluciones son una mezcla homogénea de dos o más sustancias.La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina solvente es perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro y por esta razón cada uno pierde sus características individuales, esto quiere decir que los componentes son indistinguibles y se encuentran en una sola fase ya sea sólida, liquida o gaseosa.
En química las propiedadescoligativas, son aquellas propiedades donde una solución que depende únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente.
Están estrechamente relacionadas con la presión del vapor, que es la presión que ejerce la fase del vapor sobre la fase líquida cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión del vapor depende del solvente y de la temperatura a lacual sea medida, se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase liquida es igual a las moléculas que se transforman el vapor.

Descenso a disolución

Este efecto es el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
La aparición de fuerzas atractivasentre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente dificultando su paso a vapor.
Descenso crioscópico
El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación.
ΔT = Kf · m
m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
ΔTf es el descenso del punto de...