Propiedades Coligativas De Las Disoluciones

Propiedades Coligativas de las disoluciones
Propiedades Coligativas de las disoluciones


Nombres: Josseline Molina
Camila VillagránAsignatura: Química
Profesor: María Angélica Rojas
Fecha de entrega: 25-10-12
Introducción

Este trabajo de investigación explicaremos cual es cada uno de lospropósitos de cada una de las propiedades Coligativas de las soluciones, en este caso son 4 propiedades.
El objetivo central de este trabajo es darte una idea de como funcionan cada una de estas propiedades y sus funciones, partiendo por el “Descenso de la presión de Vapor” aclarando primero que nada, como se forma esta y aclarado cada uno de sus procesos un pequeño ejemplo de la expresión. Acontinuación continuaremos con el “Aumento de punto de Ebullición” se aclara el aumento de la presión y la disminución, también se mostrara cada una de las expresiones de esta propiedad. En seguida continuaremos con la propiedad llamada “Disminución del punto Congelación” le aclararemos como esta formada esta propiedad, también se hablara de las aplicaciones de esta propiedad y relaciones de esta, conun breve ejemplo de la expresión. Finalizamos el informe con la propiedad llamada “Presión Osmática” aclarando la definición de esta propiedad en que consiste esta y las relaciones de la propiedad, con un pequeño ejemplo de la expresión.
Finalizado el trabajo mostraremos un pequeño ejemplo de cada una de estas propiedades analizadas en cada una de nuestras vidas diarias para relacionarlas con eldía a día.

Propiedades Coligativas

Cuando dos o mas sustancias se mezclan para dar lugar a una solución, el resultado es una sustancia en una serie de propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales.
Estas propiedades emergentes en las soluciones reciben en las soluciones reciben el nombre de propiedades Coligativas y dependen directamente de laconcentración del soluto, mas no de la naturaleza química.
Las propiedades Coligativas más comunes son:

“Descenso de la presión de vapor”
Un líquido puro posee una presión de vapor determinada, que depende sólo del líquido en estudio y de la temperatura. El valor de la presión de vapor del líquido puro se altera si agregamos al líquido (solvente) un soluto cualquiera.
El soluto puede servolátil, es decir, posee una presión de vapor mayor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura; o no volátil, es decir, posee una presión de vapor menor que el 1% de la presión de vapor del solvente a la misma temperatura. En ambos casos la presión de vapor del solvente se modifica en relación al solvente puro
Lo que se expresa como: P= X disolvente por P° disolventepuro
Por lo contrario si el soluto es volátil la presión es de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla.

Soluto Solvente
Pa= Xa por P°a Pb=Xb por P°bP total=Pa+Pb

Aumento Punto de ebullición

Cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición, ya que la presión del vapor se igualara a la temperatura atmosférica a mayor temperatura.

∆Te=Te disolución – Tºe disolvente puro
∆Te= ascenso del punto de ebullición
Te disolución= punto ebullición disolución
Teº...