PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES QUIMICA

5. PUNTO DE EBULLICIÓN:
Suele definirse al punto de ebullición como el instante en el cual se produce el cambio de estado de una materia que pasa de líquido a gaseoso. El concepto, en concreto,refiere a la temperatura que provoca que la presión de vapor de un líquido iguale a la presión de vapor del medio en cuestión.
En otras palabras, el punto de ebullición hace mención a la temperatura en lacual un líquido hierve. Dicha temperatura está vinculada a las propiedades específicas del líquido, y no a su cantidad. Es importante resaltar que, una vez que el líquido entró en ebullición (y estáhirviendo), la temperatura no sufre ninguna variación.

6. PRESIÓN OSMÓTICA:
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto dedisolvente a través de una membrana semipermeable. La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar sunaturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen el medio interno de los seres vivos, ya que la membrana plasmática regulala entrada y salida de soluto al medio extracelular que la rodea, ejerciendo de barrera de control.

7. ENUNCIAR LA LEY DE RAOUH:
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vaporde cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
La ley fue enunciada en 1882 porel químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901). La ley dice:
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro.
Deesta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Entonces,  será igual al producto entre...