Propiedades coligativas de las soluciones

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

Definición
Se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresadacomo concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión devapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.

1 Descenso de la presión del vapor
Si un soluto es no volátilla presión de vapor de su disolución es menor que la del disolvente puro. Así que la relación entre la presión de vapor y presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en ladisolución. Esta relación está dado por la ley de Raoult, que establece que la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada por la presión de vapor del disolvente puro, multiplicadapor la fracción molar del disolvente en la disolución.

Pv= (Pv°. n st . i) / (n st . i + n sv)

Donde Pv° es la presión del solvente puro, n st es el numero de moles de soluto (en moles =P), ies el coeficiente i de Van't Hoff (sin unidades) y n sv es el numero de moles de solvente.

2 Reducción del punto de congelación
La presión de vapor más baja de una solución con relación al aguapura, también afecta el punto de congelamiento de la solución, esto se explica porque cuando una solución se congela, los cristales del solvente puro generalmente se separan; las moléculas de solutonormalmente no son solubles en la fase sólida del solvente. El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto decongelación.
ΔT = Kf • m
• m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
• ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de...