propiedades coligativas del agua
Páginas: 3 (593 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2014
Actividad 2: Propiedades coligativas (“ligadas”) del agua.!
!
Las propiedades físicas del agua disolvente que se ven alteradas por la adición en ésta de
cualquier tipo de soluto, son lasconocidas como coligativas: presión de vapor (disminuye),
punto de ebullición(aumenta), punto de fusión o congelación(disminuye) y presión
osmótica(aumenta).!
Las propiedades químicas del solutoresultan indiferentes, las propiedades coligativas solo
dependen de la cantidad de soluto (de partículas: moléculas, iones…): la alteración en éstas se
basa en la disminución de concentración efectiva deagua.!
!
La presión de vapor del agua es la presión que ejercen sus moléculas en estado gaseoso en un
sistema preparado al vacío cuando las velocidades de condensación y vaporización se hanigualado (las moléculas de la superficie, más rápidas, tienden a escapar del líquido). !
La adición de soluto al sistema hará disminuir la tendencia a abandonar la fase líquida de las
moléculas de aguaque en dicho estado se encuentren —> disminuirán la cantidad de partículas
gaseosas y, por tanto, la presión que ejercen.!
Ejemplo:!
Pv (agua pura) = 55 Torr!
Pv (agua + 0.1M NaCl) = 44 torr!“Según la ley de Raoult la presión parcial que ejerce el disolvente (PA) sobre una disolución se
obtiene al multiplicar la fracción molar de éste (XA) por la presión de vapor de dicho disolvente
puro(PA0)” !
!
Por su parte, la causa del aumento que experimenta el punto de ebullición del agua cuando
añadimos soluto es la misma que produce la disminución de su presión de vapor: las moléculas enfase líquida del agua tienen menor tendencia a escapar a la fase de vapor, resultando más
costoso dicho proceso (las partículas de soluto “entorpecen” su paso al estado gaseoso).!
ΔTe = Ke m (pordefinición, ΔTe siempre positivo) !
Aumento de la temperatura de ebullición = constante ebulliscópica * molalidad del sistema !
La constante ebulliscópica del agua es 0´51 K Kg/mol.!
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El...
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Las propiedades físicas del agua disolvente que se ven alteradas por la adición en ésta de
cualquier tipo de soluto, son lasconocidas como coligativas: presión de vapor (disminuye),
punto de ebullición(aumenta), punto de fusión o congelación(disminuye) y presión
osmótica(aumenta).!
Las propiedades químicas del solutoresultan indiferentes, las propiedades coligativas solo
dependen de la cantidad de soluto (de partículas: moléculas, iones…): la alteración en éstas se
basa en la disminución de concentración efectiva deagua.!
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La presión de vapor del agua es la presión que ejercen sus moléculas en estado gaseoso en un
sistema preparado al vacío cuando las velocidades de condensación y vaporización se hanigualado (las moléculas de la superficie, más rápidas, tienden a escapar del líquido). !
La adición de soluto al sistema hará disminuir la tendencia a abandonar la fase líquida de las
moléculas de aguaque en dicho estado se encuentren —> disminuirán la cantidad de partículas
gaseosas y, por tanto, la presión que ejercen.!
Ejemplo:!
Pv (agua pura) = 55 Torr!
Pv (agua + 0.1M NaCl) = 44 torr!“Según la ley de Raoult la presión parcial que ejerce el disolvente (PA) sobre una disolución se
obtiene al multiplicar la fracción molar de éste (XA) por la presión de vapor de dicho disolvente
puro(PA0)” !
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Por su parte, la causa del aumento que experimenta el punto de ebullición del agua cuando
añadimos soluto es la misma que produce la disminución de su presión de vapor: las moléculas enfase líquida del agua tienen menor tendencia a escapar a la fase de vapor, resultando más
costoso dicho proceso (las partículas de soluto “entorpecen” su paso al estado gaseoso).!
ΔTe = Ke m (pordefinición, ΔTe siempre positivo) !
Aumento de la temperatura de ebullición = constante ebulliscópica * molalidad del sistema !
La constante ebulliscópica del agua es 0´51 K Kg/mol.!
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El...
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