Propiedades Coligativas Final

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA
FACUTAD DE CIENCIAS QUIMICAS.











Tema: Propiedades Coligativas.






Integrantes:
Guadalupe Pando Ponce 278841
Luis Carlos Lopez Arzaga 282167




Introducción
Propiedades coligativas.
Las propiedades de las soluciones diluidas que dependen solamente del número de moléculas del soluto, y no del tipo de especies presentes, se denominan coligativas (dellatín colligatus, Unirse). Todas las propiedades colorativas (como la elevación del punto de ebullición, abatimiento del punto de congelación y presión osmótica) pueden relacionarse en un último termino a la disminución de la presión de vapor en soluciones diluidas de solutos no volátiles.
La disminución del punto de congelación de un solvente ocasionada por la presencia de un soluto, depende de lacantidad y no del tipo de soluto.
Los sólidos cristalinos tienen un punto de fusión característico (temperatura a la cual el sólido se funde para convertirse en un líquido). La transición entre el sólido y el líquido es tan bien definida para muestras pequeñas de una sustancia pura que los puntos de fusión se pueden medir con una incertidumbre de ±0.1º. Los líquidos tienen una temperaturacaracterística a la cual se solidifican, conocida como su punto de congelación. En teoría, el punto de fusión de un sólido debe ser igual al punto de congelación de su líquido. En la práctica, existen diferencias pequeñas entre estas cantidades que pueden ser observadas. Es muy difícil, si no imposible, calentar un sólido sobre su punto de fusión, porque el calor que entra en el sólido en su ponto defusión se utiliza para convertir el sólido en líquido. Sin embargo, es posible enfriar algunos líquidos a temperaturas debajo de sus puntos de congelación sin la formación de sólido. Cuando se hace esto, se dice que el líquido esta subenfriado. Un ejemplo de un líquido subefriado se obtiene calentando el trihidrato de acetato de sodio (NaCH3­CO2­·3 H2O). Cuando este sólido se funde, el acetato desodio se disuelve en el agua que fue atrapado por el cristal y forma una solución Cuando la solución se enfría a la temperatura ambiente, éste debería solidificar, pero frecuentemente no sucede. Sin embargo, si un cristal pequeño de trihidrato de acetato de sodio se agrega al líquido, el contenido del frasco solidifica en pocos segundos, Un líquido puede llegar a ser sometido a subenfriado.

Tantola elevación del punto de ebullición como la disminución del punto de fusión se relacionan con la presión de vapor a travez del potencial químico. El caso es mas simple si se reconoce que el soluto no volátil no aparece en face gaseosa, y en consecuencia, la curva para  de la fase gaseosa no cambia. Otra suposición adicional para simplficar es que la fase solida solo contiene disolvente solido, yaque cuando se produce la congelación solo el disolvente suele quedar como solido. De este modo la curva para  del solido no cambia.
METAFORAS.
En una formación militar el pasar un mensaje de uno por uno es considerablemente rápido ya que están ordenados muy juntos, en cambio sí metiéramos obstáculos entre cada uno necesitarían mas energía para comunicar el mensaje.

APLICACIONES AMATERIALES.
En la fabricación de cerámicos existen sustancias que no pueden usarse sin ser mezcladas.
Por ejemplo la sílice que puede formar al mejor de los vidrios con dureza, resistencia química y resistencia al choque térmico, su punto de fusión es de 1700°C por esa cualidad usarla en pastas como cubierta seria difícil y costoso porque esos procesos son de 800 a 1350°C.
Para poder bajar el punto defusión del sílice se le agregan óxidos que se introducen en los huecos haciéndola más ligera, rompiendo enlaces y bajando el punto de fusión.













Desarrollo Matemático
El punto de ebullición normal de un líquido o una disolución es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm. Un soluto no volátil reduce la presión de vapor. Por tanto, es necesario alcanzar una temperatura...