Propiedades coligativas no electrolitos

INTRODUCCIÓN:
Algunas propiedades físicas de las disoluciones difieren marcadamente de las del disolvente puro. Por ejemplo, el agua pura se congela a 0°C, pero las disoluciones acuosas se congelan a temperaturas más bajas. Se añade etilenglicol al agua del radiador de los automóviles como anticongelante, para bajar el punto de congelación de la disolución. Esto también hace que el punto deebullición de la disolución se eleve por encima del agua pura, lo que permite el funcionamiento del motor a temperaturas más altas.
El abatimiento del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición son ejemplos de propiedades físicas de las disoluciones que dependen de la cantidad de partículas de soluto. Tales propiedades se denominan propiedades coligativas (coligativo significa quedepende del efecto colectivo del número de partículas de soluto). Además del abatimiento del punto de fusión y la elevación del punto de ebullición, hay otras dos propiedades coligativas: la reducción de la presión de vapor y la presión osmótica

OBJETIVOS:
a) Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura defusión de un disolvente.
b) Calcular la constante crioscopica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.

MEMORIA DE CÁLCULO:
a) Calcular la disminución de la temperatura de congelación en las disoluciones.



TABLA 1. Datos de temperatura a diferentes tiempos para disoluciones de no electrolitos.
SistemaTemperatura (°C)
H2O Disoluciones acuosas de NH2CONH2 Disoluciones acuosas de C6H12O6
tiempo (min) 0.0 m c/5seg 0.1 m
c/5seg 0.2 m c/5seg 0.3 m c/5seg 0.2 m c/20seg 0.4 m c/30seg 0.6 m c/20seg 0.8 m c/15seg
0.0 20.4 21.9 21.8 22.6 2 2.1 4.9 5.7
0.5 19.6 20.8 21.1 22.0 0.8 2 2.5 2.8
1.0 15.7 15.9 17.8 18.2 0.5 1.8 1.6 1.8
1.5 11.3 10.8 12.1 15.3 0.1 1.6 0.7 -0.3
2.0 9.0 8.1 8.1 9.5 -0.3 1.3 0 -1.72.5 7.1 6.6 6.5 7.6 -0.5 1.9 0.6 -2.1
3.0 5.9 4.4 4.9 6.0 -0.7 0.9 1.0 -2.6
3.5 4.5 3.4 3.5 3.3 -1.0 -0.4 -1.4 -2.9
4.0 2.7 1.0 3.0 1.6 -1.2 -1.2 -1.7 -3.1
4.5 1.4 0.3 2.2 0 -1.3 -1.5 -2.4 -3.2
5.0 - 0.1 0.1 1.4 - 0.3 -1.4 -1.6 -2.8 -3.3
5.5 - 0.5 0 0.5 - 0.4 -1.5 -1.0 -3.1 -3.3
6.0 0 - 0.1 0.1 - 0.5 -1.7 -0.8 -1.8 -3.4
6.5 0 - 0.2 - 0.3 - 0.6 -1.9 -0.7 -1.4 -3.4
7.0 0 - 0.3 - 0.4 - 0.7-2.1 -0.7 -1.4 -3.4
7.5 0 - 0.3 - 0.5 - 0.7 -2.2 -0.7 -1.4 -3.4
8.0 - 0.1 - 0.3 - 0.5 - 0.7 -2.2 -1.4 -2.2
8.5 - 0.1 - 0.3 - 0.6 - 0.7 -2.2 -1.4 -2.0
9.0 - 0.2 - 0.4 - 0.6 - 0.7 -2.3 -1.9
9.5 - 0.2 - 0.4 - 0.6 - 0.8 -2.4 -1.9
10.0 - 0.4 - 0.6 - 0.8 -2.5 -2.0
10.5 - 0.4 - 0.6 - 0.8 -0.5 -2.1
11.0 - 0.4 - 0.8 -0.4 -2.1
11.5 - 0.4 - 0.8 -0.4 -2.1
12.0 - 0.4 - 0.8 -0.4-2.1


TABLA 2: Valores de la temperatura de congelación del agua y de las soluciones de urea y de dextrosa.

Sistema Disoluciones acuosas de NH2CONH2 Disoluciones acuosas de C6H12O6
Concentración (m) 0.1 m 0.2 m 0.3 m 0.2 m 0.4 m 0.6 m 0.6 m
Tf (°C) -0.4 -0.6 -0.8 -0.4 -0.7 -1.4 -2.1
Tf (°C) 0.4 0.6 0.8 0.4 0.7 1.4 2.1



Grafico de la disminución de la temperatura de congelaciónen función de la concentración de urea:







ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1) Explicar cómo varia la temperatura de congelación de las disoluciones en función de la concentración de urea y de la dextrosa, de acuerdo a los datos incluidos en las tablas 1y 2.
Se observa que a mayor concentración, la temperatura de congelación disminuye más.

2) Explicar porque la temperatura de lossistemas objeto de estudio permanece constante en cierto intervalo de tiempo.
Porque es un equilibrio meta estable, este estuvo presente a lo largo de la mayoría de los experimentos porque el enfriamiento fue muy rápido.

3) Explicar el comportamiento del grafico de la disminución de la temperatura de congelación en función de la concentración de urea y de dextrosa proponer una ecuación que lo...