Propiedades Coligativas Solucion De No Electrolito

OBJETIVOS

* Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.

a) Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
b) Calcular la constante crioscopica del agua con baseen el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.

PROBLEMA
Calcular la constante crioscopica del agua.

PROPUESTA DEL DISEÑO EXPERIMENTAL

Llevar a cabo una discusión grupal, identificar las variables involucradas y plantear la hipótesis para proponer el diseño del experimento que pueda conducir a la resolución del problema planteado(considerar que en el laboratorio se dispone del material indicado en el punto A3).
Anotar la propuesta en el Cuadro 1.

Cuadro 1. Variables, hipótesis y propuesta del diseño de experimento.

* Después de la discusión grupal de cómo haríamos la práctica.

* Decidimos empezar con la solución de la urea.

* En un vaso de unicel colocamos hielo y sal la sal para que no se descongele tanrápido el hielo.

* Marcamos los tubos de ensaye con las concentraciones molales.

* En el vaso de unicel en medio colocamos el tubo de ensayo con 0.25molal

* Y así sucesivamente con todas las soluciones molales, tomábamos la temperatura cada 30s hasta que la solución se congelaba.

* Lo mismo realizamos con la solución de dextrosa

* Y al final el del agua destilada.* Tomamos los datos .

* Los registramos en la tabla.

* Y así logramos obtener el experimento.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Temperatura ºC |
Sistema ----> | H2O | H20 urea |
Tiempo (min) | 0.0m | 0.25m | 0.50m | 0.75m | 1.0m |
0 | 22.5 | 22.2 | 22.3 | 22.2 | 18.9 |
0.5 | 6.3 | 5.4 | 6 | 12.6 | 14 |
1 | 2.8 | 0.3 | 0 | 7.7 | 10.3 |
1.5 | 1.2 | -1.3 | -1.5 | 4.9 |7.7 |
2 | -1.4 | -3.3 | -2.6 | 1.4 | 5.6 |
2.5 | -0.3 | -5.5 | -3.8 | -0.8 | 4.3 |
3 | | -0.9 | -5.4 | -2.3 | 2.6 |
3.5 | | | -6.5 | -3.3 | 0.9 |
4 | | | -1.4 | -4 | -0.8 |
4.5 | | | | -4.4 | -2.2 |
5 | | | | -4.7 | -3.5 |
5.5 | | | | -5.5 | -4.5 |
6 | | | | -6.3 | -5.4 |
6.5 | | | | -1.9 | -2.4 |

| Temperatura ºC |
Sistema ----> | H2O | H20dextrosa |
Tiempo (min) | 0.0m | 0.25m | 0.50m | 0.75m | 1.0m |
0 | 22.5 | 21.4 | 21.3 | 21.4 | 21.7 |
0.5 | 6.3 | 3.1 | 5.5 | 2.5 | 12.1 |
1 | 2.8 | 0.8 | -1.1 | -3.5 | 7.6 |
1.5 | 1.2 | -0.8 | -3.9 | -5.8 | 4.6 |
2 | -1.4 | -1.5 | -5.2 | -7.1 | 1.7 |
2.5 | -0.3 | -3.4 | -5.9 | -7.9 | -0.6 |
3 | | -5.2 | -6.3 | -8.4 | -2.2 |
3.5 | | -6.3 | -7.2 | -3.5 | -3.8 |
4 | | -7 | -7.7 |-3.5 | -4.7 |
4.5 | | -7.6 | -2.8 | | -5.4 |
5 | | -1.9 | -2.7 | | -5.6 |
5.5 | | -1.4 | | | -6.3 |
6 | | | | | -6.8 |
6.5 | | | | | -7 |
7 | | | | | -6.8 |
7.5 | | | | | -4.7 |
8 | | | | | -4.1 |

m/(moles kg -1) | t/(ºC) | T/(K) |
Agua/urea | | |
0 | -0.3 | 272.85 |
0.25 | -0.9 | 272.25 |
0.5 | -1.4 | 271.75 |
0.75 | -1.9 | 271.25 |
1 |-2.4 | 270.75 |
Agua/Dextrosa | | |
0 | -0.3 | 272.85 |
0.25 | -1.4 | 271.75 |
0.5 | -2.7 | 270.45 |
0.75 | -3.5 | 269.65 |
1 | -4.1 | 269.05 |

ELABORACIÓN DE GRÁFICOS

1. Trazar las curvas de enfriamiento (temperatura vs. tiempo) para cada sistema, utilizando los datos de las tablas 1 y 2.

Tiempo

Tiempo

2. Construir el grafico de la disminución de la temperaturade congelación en función de la concentración de las disoluciones de urea y dextrosa. Utilizando los datos de la tabla.



CONCLUSIONES.

Mandrakez Flores Ulises
Al finalizar con la práctica, observamos el cambio de la temperatura de congelación del agua al añadir distintas sustancias no electrolíticas en diferentes concentraciones, las cuales se relacionan con las constantes...