Propiedades Coligativas. Soluciones De No Electrolitos.
Páginas: 2 (486 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2011
1. Investigar los conceptos de soluto, disolvente y disolución.
*Soluto: El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución y por lo general esta menorcantidad y se disuelve en la mezcla.
*Disolvente: El disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución, es capaz de destruir la agregación de las moléculas de un cuerpo soluble.*Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
2. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito.
En disolución ideal de no electrolito, la presión parcial viene dadapor PB= KB XB ; donde XB es la fracción molar y KB es una constante. La aplicación de la ley de Henry significa considerar las disoluciones diluidas como disoluciones ideales al reemplazar la curvapresión-composición relativa de un soluto por la tangente en el origen. Las disoluciones reales presentan desviacio-nes positivas o negativas de esta ley. El factor de van’t Hoff (i) indica la medidadel grado de disociación o de ionización de un soluto en agua. El factor de van’t Hoff es 1 para la disolucio-nes no electrolíticas y mayor que 1 para las electrolíticas.
3. Definir el términomolalidad e indicar qué unidades tiene.
La molalidad se define con la letra m y corresponde al número de moles de un soluto conteni-dos en 1 kg de solvente (no de solución). Esta medida de concentración esaplicable a trabajos de máxima precisión y exactitud. Sus unidades son moles de soluto en 1kg de solvente.
m = nº moles de soluto
kg de solvente
4. ¿De qué factores dependen las propiedadescoligativas de disoluciones de no electrolitos?
Estas propiedades dependen del número de partículas de soluto presente (en disolución) inde-pendientemente de que sean átomos, iones o moléculas.*Disminución de la presión de vapor
*Aumento de la temperatura de ebullición
*Descenso de la temperatura de fusión/congelación
*Presión osmótica
Son disoluciones diluidas ideales (no...
*Soluto: El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución y por lo general esta menorcantidad y se disuelve en la mezcla.
*Disolvente: El disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución, es capaz de destruir la agregación de las moléculas de un cuerpo soluble.*Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
2. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito.
En disolución ideal de no electrolito, la presión parcial viene dadapor PB= KB XB ; donde XB es la fracción molar y KB es una constante. La aplicación de la ley de Henry significa considerar las disoluciones diluidas como disoluciones ideales al reemplazar la curvapresión-composición relativa de un soluto por la tangente en el origen. Las disoluciones reales presentan desviacio-nes positivas o negativas de esta ley. El factor de van’t Hoff (i) indica la medidadel grado de disociación o de ionización de un soluto en agua. El factor de van’t Hoff es 1 para la disolucio-nes no electrolíticas y mayor que 1 para las electrolíticas.
3. Definir el términomolalidad e indicar qué unidades tiene.
La molalidad se define con la letra m y corresponde al número de moles de un soluto conteni-dos en 1 kg de solvente (no de solución). Esta medida de concentración esaplicable a trabajos de máxima precisión y exactitud. Sus unidades son moles de soluto en 1kg de solvente.
m = nº moles de soluto
kg de solvente
4. ¿De qué factores dependen las propiedadescoligativas de disoluciones de no electrolitos?
Estas propiedades dependen del número de partículas de soluto presente (en disolución) inde-pendientemente de que sean átomos, iones o moléculas.*Disminución de la presión de vapor
*Aumento de la temperatura de ebullición
*Descenso de la temperatura de fusión/congelación
*Presión osmótica
Son disoluciones diluidas ideales (no...
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