propiedades coligativas solutos






UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SAN LUIS POTOSI CAMPUS HUASTECA


LICENCIADO EN BIOQUIMICA.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
CIENCIA DE LOS ALIMENTOS.

Dra. Abigail Reyes Munguia
Oscar López Mercado
GRUPO: II


Ciudad Valles, 14 de septiembre de 2015.








1. Menciona las propiedades coligativas de las disoluciones.
Descenso de la presión de vapor del disolvente.
Elevación ebulloscópica.
Descensocrioscópico.
Presión osmótica.
¿De qué dependen estas?
Dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.
2. ¿Qué ocurre molecularmente cuando la presencia de ciertos solutos provoca un descenso crioscópico del agua?
Los solutos alteran el punto de congelamiento del agua debido al rompimiento del arreglo tetraédrico de puentes de hidrógeno en el hielo al reducir laenergía libre del sistema. En general, los no iónicos tienen un menor efecto que los iónicos, tanto en la reducción de la temperatura de congelación como en el aumento de la de ebullición: un mol de sacarosa (no iónico) disuelto en 1,000 g de agua reduce 1.86ºC el congelamiento e incrementa 0.52ºC la ebullición; para el NaCl (iónico), estas cifras se convierten en 3.72ºC y 1.04ºC, respectivamente; poreste motivo, a grandes altitudes, se añade sal común al agua de cocción para contrarrestar el efecto de la reducción del punto de ebullición por la menor presión atmosférica. La solubilidad del NaCl se limita con el frío, por lo que la temperatura más baja que se alcanza con soluciones de sal es de -21ºC, las cuales se emplean en el congelamiento industrial de helados y postres con alto contenidode sacarosa.
3. Cita una aplicación práctica, en el área de los alimentos, de cada una de las propiedades coligativas
La evaporación en vacío, en la industria de alimentos es un proceso en el que la presión a la que se encuentra un recipiente conteniendo un líquido es reducida a un valor inferior al valor de la presión de vapor del líquido de forma tal que el líquido se evapora a unatemperatura que es inferior a la temperatura de ebullición normal. Aunque el proceso puede utilizarse con todo tipo de líquido a cualquier presión de vapor, por lo general es utilizado para referirse a la ebullición de agua al reducir la presión dentro del recipiente por debajo de la presión atmosférica con lo cual el agua ebulle a temperatura ambiente.
Si el proceso se utiliza con alimentos y seevapora y extrae el agua, los alimentos pueden ser almacenados durante períodos prolongados sin sufrir procesos de descomposición.
.Este proceso fue inventado por Henri Nestlé en 1866, de la empresa Nestlé aunque los Shakers ya estaban utilizando con anterioridad un dispositivo de vacío.


b) Elevación del punto de ebullición:
Las ollas de presión trabajan a volumen constante por lo que aumentan lapresión del agua que hay en ellas elevando su punto de ebullición.
El agua en estado vapor ocupa mucho más espacio que en estado líquido (porque las moléculas se mueven mucho más) de forma que si cerramos la olla herméticamente el vapor de agua hará un presión sobre el agua cada vez mayor por lo que el punto de ebullición cada vez será mayor, así que la temperatura que alcanzará el agua será muygrande, por eso es por lo que se cocinan antes los alimentos.
c) Descenso
Esta propiedad se aprovecha para detectar adulteraciones en la leche. La leche se puede adulterar añadiendo agua sin que sea apreciable a simple vista. Para detectar si se ha añadido agua se realiza una determinación de su temperatura de congelación que, en general, varía muy poco. Las variaciones dependen de la estación(siendo menor durante el invierno) y los contenido de sales en la alimentación del animal. Ya que las temperaturas de congelación son características dentro de un margen muy estrecho, si se añade agua se diluye la leche, disminuyendo la concentración de solutos y aumentando la temperatura de congelación según la ley de Raoult, con lo que la adulteración puede ser detectada mediante medidas el descenso...