Propiedades Coligativas y Osmosis

“Propiedades Coligativas y Osmosis”


T r a b a j o d e I n v e s t i g a c i ó n .












Introducción:



Las disoluciones químicas que nos rodean poseen ciertas características físicas, establecidas por estudios teóricos y experimentales. Dentro de éstas existen 2 tipos de propiedades, las Constitutivas y las Coligativas. Las primeras son aquellas quedependen de la naturaleza de las partículas disueltas (viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.), mientras que las segundas corresponden a las que dependen del número de partículas disueltas en una cantidad de solvente.

En este trabajo se mostrará una focalización a las propiedades Coligativas, explicando cada una de ellas, sus características, cómo calcularlas y su importancia, medianteejemplos de sus más importantes usos.














Propiedades Coligativas

¿Qué son las Propiedades Coligativas?

Las Propiedades Coligativas son aquellas propiedades que dependen del número de partículas (átomos, moléculas o iones) presentes en una disolución, y no de la naturaleza del soluto. Éstas están divididas en 4:

Disminución de la presión del vapor
Aumento delpunto de ebullición
Disminución del punto de congelación
Presión osmótica


A continuación, explicaré las propiedades relacionadas con la presión de vapor…


1.1.- Disminución de la presión de vapor:

La presión de vapor de un solvente con un soluto no volátil (Solución), es menor que la presión del mismo solvente en estado puro.  Este suceso también se puede cuantificar gracias a la leyde Rault. Sostiene que la presión de un solvente en una solución a determinada temperatura es igual a la presión de vapor del mismo solvente puro multiplicada por la fracción molar de este solvente en la solución a la misma temperatura.

P1 = P1°. X1



1.2.- Aumento del punto de ebullición:
La temperatura de ebullición de un líquido es aquella a la cual su presión de vaporiguala a la atmosférica.
Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición (DTe) es proporcional a la concentración molal del soluto:
DTe = Ke x m
La constanteebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC/mol/Kg. Esto significa que una disolución molal de cualquier soluto no volátil en agua manifiesta una elevación ebulloscópica de 0,52 º C.










1.3.- Disminución del punto de congelación:

La congelación se produce cuando todas las moléculas delestado líquido pasan a estado sólido. El punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido coincide con la presión de vapor del sólido, es decir, el líquido se convierte en sólido.
Cuando el agua de una solución alcanza el punto de congelación, sus moléculas se enlazan, rompiendo las interacciones con el soluto disuelto. Esto ocasiona un descenso de la presión devapor y, por lo mismo, una disminución en el punto de congelación en relación con el disolvente puro (0°C).

dTc = T°cB – TAB

Siendo T°cB el punto de congelación del solvente puro y TAB el punto de congelación de la disolución.

Experimentalmente, también se observa que:

dTc = Kc x m

Donde Kc es la constante crioscópica que representa el descenso del punto de congelación de unasolución 1 molal y es propia de cada disolvente.





Aplicaciones de las Propiedades Coligativas:


Separar los componentes de una solución por destilación fraccionada
Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes
Determinar masas molares de solutos desconocidos
Formular sueros fisiológicos para animales
Formular caldos de cultivos para microorganismos
Formular...