Propiedades coligativas

Objetivo:
Reconocer cual de los siguientes líquidos (agua, alcohol, acetona) tiene mayor grado de evaporación, cual de ellos posee un olor más potente, cual presenta una mayor polaridad y que ocurrecon el movimiento molecular de cada uno de los líquidos.

Introducción
Propiedades Coligativas, existen algunas propiedades físicas de las soluciones que se diferencian de otras en que poseensolvente puro. Cuando una propiedad depende de la concentración de las partículas del soluto, pero es independiente de su naturaleza es propiedad coligativa. Estas dependen de la cantidad de partículasde soluto y no de su identidad química. Existen cuatro propiedades coligativas: disminución de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación y la presiónosmótica.

Presión de vapor
Las partículas de un líquido puro dejan la superficie del líquido y pasan a estado gaseoso, pero simultáneamente estas vuelven a estado líquido. Cuando la velocidad deestos procesos es igual, están en equilibrio

Materiales
* Gotario
* 3 Platos pequeños
Reactantes
* Acetona
* Alcohol
* Agua

Procedimiento experimental
En un plato pequeño secolocan 20 gotas de agua, en otro plato similar se le colocan 20 gotas de alcohol y finalmente en un ultimo plato pequeño se colocan 20 gotas de acetona o quita esmalte. Luego observar cual seevapora más rápido y responder.
Desarrollo
El alcohol se demoró 50 minutos en evaporarse
La acetona se demoró 30 minutos en evaporarse
El agua 18 horas aproximadamente se demoró en evaporarsePreguntas:
1-¿Cuál de los líquidos presenta un olor más fuerte?
2-¿Cuál de los líquidos presenta mayor polaridad? ¿Porque?
3-¿Cuál de los líquidos se evapora con mayor facilidad?
4-¿Qué ocurre con elmovimiento molecular en cada uno de los líquidos?

Respuestas
1- El acetona es el que presenta el olor más fuerte
2-El agua es el líquido que presenta mayor polaridad, porque tiene carga negativa...