Propiedades coligativas
Si la disolución está muy diluida:
(m: molalidad)
(k=cte: depende de la Tª y naturaleza del disolvente) • Elevación del punto deebullición: El punto de ebullición puede aumentar o disminuir, respecto al del disolvente puro, dependiendo de la volatilidad del soluto. Si el soluto no es volátil: .
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: Constante de elevación molal delpto. de ebullición: Constante ebulloscópica • Descenso del punto de congelación:
Temperatura de congelación de la disolución.
Temperatura de congelación del disolvente puro.
Constante molalde descenso del pto. de congelación: Constante crioscópica. Tanto las fórmulas del apartado 2) como las del 3) nos sirven para calcular el peso molecular de una sustancia: Calculamos experimentalmentelas temperaturas de ebullición tanto del disolvente puro como de la disolución:
Medimos los gramos de soluto que previamente se han añadido para hacer la disolución, así:
Si determinamos el deun compuesto a partir de un aumento del punto de ebullición, o de un descenso del punto de congelación, lo llamaremos EBULLOSCOPÍA o CRIOSCOPÍA, respectivamente. • Presión osmótica: La presiónosmótica , es la presión mínima que debe ser aplicada a una disolución, para detener el paso de disolvente puro neto, en una disolución, a través de una membrana semipermeable.
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La tendencia naturalque tiene el disolvente puro a diluir disoluciones existentes se llama OSMOSIS. Se puede realizar el proceso contrario, aplicando una en el capilar de la disolución. ELECTROLITOS Las sustancias que...
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