Propiedades Coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS.DESECENSO DEL PUNTO DE CONGELACION
Laboratorio de Química 2
CALCULOS Y RESULTADOS.

TIEMPO (SEG) | TEMPERATURA (°C)NAFTALENO 3g | TEMPERATURA(°C)3g Naftaleno + acidoesteárico 0,5 g |
30 | 80 | 85 |
60 | 79 | 80 |
90 | 79 | 79 |
120 | 79 | 76 |
150 | 79 | 75 |
180 | 79 | 72 |
110 | 79 | 68 |
140 | 72 | 64 |
170 | 65 | 58 |
200 | 62 | 52 |
230 | 50| 46 |

Para calcular el ∆T se toman como referencia la temperatura final del solvente puro y del solvente más el soluto.
∆Tf=Tsolvente puro-Tsolvente+soluto
∆Tf=50℃-46℃
∆Tf=4℃
Seguidamente serealizan los cálculos correspondientes para hallar la molalidad de la sustancia problema a partir de los datos obtenidos en la práctica.

∆Tf=Kfm

∆TfKf=m

277K6,98kg.kmol=m

39,68molKg=mMoles de soluto:

m=molsolutoKgsolvente

molsoluto=Kgsolvente×m

molsoluto=0,003Kg×39,68molKg

molsoluto=0,11mol

Peso formula de la solución problema:
Pm=Masamoles

Pm=0,5 g0,11molPm=4,54gmol




RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS DE LA QUIA
1) ¿Mediante que otros métodos podría determinarse el peso de la formula de una sustancia, sabiendo que secomporta como un soluto no-volátil? R//Se podría determinar también por medio las propiedades coligativas como lo son: la disminución del punto de congelación, o la elevación del punto de ebullición, lareducción de la presión de vapor y por ultimo por medio de la presión osmótica, estos nos ayudan para determinar pesos moleculares; debido a que ellas dependen del número de moles que se encuentrandisueltos.
2) ¿que propiedades deben tener las sustancias que se utilizan como solventes en los experimentos de descenso del punto de congelación y elevación de la temperatura de ebullición?
R//Laspropiedades que se tienen en cuenta para la disminución del punto de congelación es que la solución tiene que tener un punto de congelación más bajo que el del solvente puro a la temperatura que...