Propiedades coligativas

INDICE
CONTENIDO PAGINA
* INTRODUCCIÓN 2
* OBJETIVOS 3
* DESARROLLO 4-8
* CONCLUSIÓN 9
* ANEXO 10-11
* BIBLIOGRAFIA 12

INTRODUCCIÓN

Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: ladensidad, la propiedad de ebullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc.

Cada líquido presenta valores característicos (es decir, constantes) para cada una de estas propiedades.

Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normalen forma aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como PROPIEDADES DE UNA SOLUCIÓN.

Una de estas Propiedades es conocida como PROPIEDAD COLIGATIVA.

OBJETIVOS

* Definir propiedades coligativas

* Explicar cada una de ellas

Ejemplificar propiedades coligativas

Propiedades Coligativas
Concepto:
Son las propiedades físicas que presentan las soluciones, yque dependen del
número de partículas de soluto en una cantidad de disolventes.

Estas propiedades son características para todas y cada una de las soluciones.
Y se sabe que conociendo la variación experimental sufrida por una de ellas se conoce el cambio sufrido en las otras.

Ellas son:
a) Abatimiento o Disminución de la Tensión o Presión del Vapor: la cual es la más importante porque suvariación es la que determina a las siguientes.
b) Ascenso Ebulloscópico
c) Descenso Crioscópico o Disminución del Punto de Fusión.
d) Osmosis.
Para cada una de las cuales tenemos una fórmula matemática que es la que se adjunta con la bibliografía correspondiente.
a) Disminución de la Presión del Vapor ( P): esta propiedad surge del análisis de la relación solvente/soluto de la soluciónen la que estemos trabajando.
“Es una consecuencia de la disminución
de la concentración efectiva del solvente, por la presencia de las partículas del soluto”.
Es decir, el número de partículas del solvente que pueden atravesar la superficie es menor a la presencia de partículas de soluto en la superficie de la solución. Lo cual físicamente lo expresamos por medio de la:
Ley de Raoult: la cualnos explica que:
“La disminución de la presión del vapor de la solución dividida por la presión del vapor del solvente puro, es igual a la concentración molal del soluto por una constante que es propia de cada solvente”
P1 – P2 = P = m . k
P1 P1

P1: Presión del vapor del solvente puro.
P2: Presión del vapor de la solución.
m: molalidad.
k: constante que depende del solvente yequivale a la disminución de tensión que produce un mol de soluto en ese solvente
Recordar:
* Esta ley es válida solo para solutos no volátiles
* La presión del vapor disminuye a medida que aumenta el soluto disuelto
* La disminución de la tensión del vapor se mide mediante el manómetro.
b) Ascenso Ebulloscópico ( Te): un líquido entra en ebullición cuando su presión de vapor igualaa la presión atmosférica.
Por eso la introducción de un soluto no volátil al solvente puro disminuye la presión de vapor en una solución, lo que implica tener que administrar una mayor cantidad de calor para que la solución entre en ebullición; es decir, llegar a una atmósfera de presión.
* Un solvente puro necesita menor temperatura para llegar al punto de ebullición, es decir, a unaatmósfera de presión; ya que su presión de vapor normal es mayor que la de la solución a igual temperatura; entonces al solvente puro le falta menos para llegar a una atmósfera de presión.
* Una solución necesita mayor temperatura (en relación al solvente puro) para llegar al punto de ebullición, es decir, a una atmósfera de presión. Lo que se debe a que su presión de vapor normal está disminuida...