Propiedades Coligativas


OBJETIVOS:
Observar experimentalmente la influencia del cloruro de sodio en el agua al contacto con el fuego en su punto de ebullición.
MARCO TEORICO:
Cuando se calienta un líquido, alcanzaeventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que ellíquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas.

Punto de ebullición del agua en función de la presión de vapor
MATERIAL:
1 termómetro
1matraz bola
2 pinzas para bureta
1 tapón de hule mono horadado
Perlas de ebullición
1 tripie
SUSTANCIAS:
1 rejilla de asbesto
1 mechero
1 soporte universal
1 trapo
Masking tape
EncendedorAgua destilada
Cloruro de Sodio

PROCEDIMIENTO
1- En un matraz bola de 250ml, perfectamente limpio y seco, adicionar 100ml de agua destilada y unas cuantas perlas de ebullición (no más de 5).2- Acoplar un termómetro a la boca del matraz utilizando el tapón de hule mono horadado.
3- Calentar lentamente el fondo del matraz balón y permanecer atento hasta detectar lo más exactamenteposible la temperatura de ebullición. Suspender el calentamiento y registrar el dato.

4- Cuando la temperatura haya descendido a aproximadamente la mitad, adicionar al matraz balón 5 g de NaCl,homogenizar la solución y medir nuevamente la temperatura de ebullición lo más exactamente posible.
5- Repetir el procedimiento aumentando 5 g de NaCl cada vez, hasta haber adicionado un total de 25 g deNaCl que en esta práctica se llegó hasta 45 g para observar mayor cambio.

Resultados:
Prueba
Gramos de NaCl
Temperatura
1
Sin sal
93º
2
5g
94º
3
10g
94.5º
4
15g
94.7º
5
20g
95º
645g
97º





a)

b)
Cuando la sal (Cloruro de Sodio NaCl) se disuelve en el agua, los iones de sodio (Na+) y de Cloro (Cl-) dejan los cristales de sal se mezclan por separado entre las...