propiedades coligativas

PRACTICA N° 7
PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVO
Determinar el punto de ebullición de una solución.
APARATOS Y REACTIVOS
• Tela de asbesto • Encendedor
• Mechero • Agitador de vidrio• 2 vasos de precipitados de 250mL
• Bascula • NaCl
• Crisol de aluminio • C12H22O11 (Sacarosa)
• Probeta de 100mL • C2H5OH (Alcohol etílico)
INTRODUCCION
Al mezclar unsoluto con un solvente obtenemos una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, liquido puro, estaspropiedades se conocen como propiedades de una solución; las propiedades de la solución se clasifican en dos grandes grupos: constitutivas, coligativas.
Las propiedades coligativas o colectivas: sonaquellas que dependen del numero de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las cuales son: descenso en la presión de vapor del solvente, aumento de punto deebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica, es decir, son propiedades de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas.
¿Cuál es la importancia de laspropiedades coligativas? Podemos utilizarlas tanto en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas y al utilizarlos de manera correcta nos permite:
• Separar componentes
• Crearmezclas frigoríficas y anticongelantes
• Determinar masas molares de soluto desconocidos
• Formular sueros
• Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.PROBLEMA
Determine como influye la concentración del soluto NaCl, C12H22O11 (Sacarosa),
C2H5OH (Alcohol etílico) en la temperatura de ebullición del agua.

HIPOTESIS
Conforme aumenta laconcentración, el valor de la temperatura también aumenta.

CALCULOS
Datos Experimentales
Temperatura de ebullición del H2O (Agua): 80 °C
Masa del soluto Temperatura de ebullición Molalildad
1g 80...