Propiedades Coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en formaaislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como propiedades de una solución. Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinascientíficas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite: Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada, formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes,determinar masas molares de solutos desconocidos, entre otras. Las propiedades coligativas son: descenso de la presión de vapor, ascenso del punto de ebullición, descenso en el punto de congelación ypresión osmótica estas propiedades dependen del numero de solutos y no de la identidad de este.
Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra lasuperficie del líquido, fuerza que se denomina presión de vapor, que se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio. El valor de lapresión de vapor del líquido puro se altera si agregamos al líquido (solvente) un soluto cualquiera. Si el soluto que se agrega al solvente es no volátil, se producirá un descenso de la presión devapor, un soluto no volátil que se añade al líquido, reduce la capacidad de las moléculas del solvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor, debido a que se generan nuvas fuerzas de interacción. ConLey de Raoult se demuestra que “a una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución.

El punto de ebullición sedefine como: la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión externa o atmosférica. el aumento en el punto de ebullición es directamente proporcional al número de partículas de soluto...