Propiedades Coligativas


TP Nº2: PROPIEDADES COLIGATIVAS

Objetivos:
Determinación del descenso crioscópico (descenso de la temperatura de congelamiento) de un solvente (agua). Determinar la Kf del agua
Determinacióndel peso molecular de una sustancia desconocida a partir de medidas de descenso crioscópico.
Comprobación experimental del factor i de Van`t Hoff
Comprobación experimental del fenómeno de ósmosisExperimento 1: Determinación de la Kf del agua.

Medir con una pipeta aforada de 10 mL de agua destilada y colocarlos en un tubo de ensayo. Introducir el tubo en un vaso de precipitado que contieneuna mezcla de agua, hielo y cloruro de sodio.
Dentro del mismo, introduzco el termómetro y tomo la temperatura inicial del agua al tiempo que agito suavemente y tomo la T cuando esta se vuelveconstante. Esta, debería ser la Tfº (del agua pura). Retiro el tubo del baño refrigerante, espero que el sv vuelva al estado líquido y disuelvo una masa exactamente pesada de urea en los 10 mL de aguadestilada.
De la misma manera que antes, determinar la Tf. (urea en este caso)

Agua Tf = 1,1º
Sn Urea Tf = -0,6
Kf = 2,04º/mol

Experimento 2: Determinación del peso molecular de una sustanciadesconocida.
Con la Técnica usada en 1, repetir el experimento con una muestra de sustancia de PM desconocida, cuya masa conocerá previamente.

ΔT = 1,1 – 0,3 = 0,8
Mx = 127,5

Experimento 3:Comprobación experimental del Factor “i” de Van’t Hoff

Con la misma técnica, repetir el experimento utilizando cloruro de sodio y luego, glucosa.
Mida los ΔT experimentales y compárelos con los Δtteóricos calculados en base a los datos que conoce. Calcule el factor i para cada uno de los solutos.

NaCl

ΔT obs = 3,1
ΔT teórico = 1,74
i = 1,78

Glucosa

ΔT obs = 1,3
ΔT teórico =0,6
i = 2,2


Conclusiones:

El resultado del Experimento 1 es erróneo ya que para el agua la Kf = 1.8 º/mol.
Esto pudo ocurrir por diferentes motivos:
poco hielo en el vaso de precipitado,...