Propiedades coligativas

Republica Bolivariana De

























Indicé





















Introducción

En las disoluciones, las propiedades físicas dependen del número y no del tipo de partículas de soluto se denominan propiedades coligativas. El tratamiento matemático de estas propiedades suele efectuarse con facilidad si se expresan las concentraciones enunidades de molalidad. Las demás unidades de concentración son más útiles para describir las propiedades químicas. La molalidad, m de un soluto en disolución es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución).





















Conclusión























Desarrollo

Propiedades coligativas

Son aquellaspropiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentraen un recipiente cerrado.

La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.

Que son soluto electrolítico
Un electrolito oelectrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Los electrolitos son sustancia (ácidos), bases y sales) que al disolverse en agua ofundidos, conducir la corriente eléctrica.

Que son soluto no electrolítico
No producen iones al disolverse en agua, Ejemplo alcoholes (ROH) . Los no electrolitos son sustancia que ni fundidos ni en solución conduce la corriente eléctrica.
La anterior se puede resumir de la siguiente manera:
• Para que una solución conduzca la corriente eléctrica debe estar formada por un electrolito y undosolvente polar.
• Si la solución no condice a la corriente eléctrica , se puede deber a dos factores:
A. El soluto es no electrónico
B. El disolvente es no polar

• Tanto disolvente como soluto puro son malos conductores de la electricidad
Los electrolito al disolverse es un disolvente polar pueden:
A. Disociarse
B. Ionizarse


Que establece la ley de Raúl

Si un soluto tiene una presiónde vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la ley de Raoult mediante la cual: «la presión parcial de un disolvente sobre una disoluciónestá dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución ».

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1= 1 – X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:


Se puedever de esta forma que una disminución en la presión de vapor, es directamente proporcional a la concentración del soluto presente.



Que es diminución de la presión de vapor

Es bien conocido el hecho de que, cuando se deja un poco de agua en contacto con el aire, el agua desaparece más o menos rápidamente, ya que pasa a la atmósfera en forma de vapor. Esta propiedad de los líquidos se...