Propiedades coligativas




Trabajo Práctico de química
“Propiedades Colígativas de las soluciones”






Nombres:
Índice


Portada…………………………………………………………………….1

Índice……………………………………………………………………….2

Introducción…………………………………………………………….3

Desarrollo…………………………………………………………………4

Conclusión………………………………………………………….…..12Bibliografía………………………………….………………….………13



Introducción

El trabajo que usted leerá tiene como objetivo el que usted comprenda las cualidades coligativas de las soluciones , así como también se le explicara las aplicaciones que se le dan a la presión osmótica en la industria, como también la presión osmótica es aplicada de forma natural y artificial en los seres vivos….





Desarrollo


1º Propiedades coligativas:
En química se llaman propiedades coligativas aaquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.


2º Mapa conceptual



3º Las 4 Propiedades coligativas

A.-Descenso en la presión de vapor
B.-Aumento en el punto de ebulliciónC.-Descenso en el punto de congelación
D.-Aumento de la presión osmótica



4º vocabulario químico:

A.-Soluto electrolito: Un soluto electrolito, está determinado por iones libres ya sean aniones o cationes de un compuesto por ejemplo Na+ Cl- K+ Pr- que son proteínas anfóteras óseas comportan como aniones
B.-Soluto No electrolitos: se caracterizan porque sus disoluciones con conducen laelectricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo eléctrico. (Metanol).
C.-Soluto Volátil: La volatilidad es la capacidad de una sustancia de evaporarse a una temperatura determinada y con una presión determinada.
D.-soluto no volátil: Un soluto es una sustancia que esta disuelta en otra y no volátil significa que no se volatiliza a temperaturaambiente .Ejemplo sal o azúcar disueltas en agua.
E.-líquidos miscibles: En principio, el término se aplica también a otras fases (los sólidos y los gases), pero el foco principal está en solubilidad de un líquido en otro. Agua y etanol, por ejemplo, son miscibles puesto que se mezclan en todas las proporciones.
F.-líquidos inmiscibles: Por el contrario, las sustancias serían inmiscibles o nomiscibles si en cualquier proporción, ellas no forman una solución. Por ejemplo, aceite en agua.
G.-Difusión: Proceso mediante el cual ocurre un flujo de partículas (átomos, iones o moléculas) de una región de mayor concentración a una de menor concentración, provocado por un gradiente de concentración.
H.-Ósmosis: Fenómeno que consiste en el paso del solvente de una solución de menor concentracióna otra de mayor concentración que las separe una membrana semipermeable, a temperatura constante.
I.-Hipertónicas: Es aquella que tiene mayor concentración de soluto que con el interior celular. Bebidas Hipertónicos presentan una elevada concentración de sustancias disueltas en el líquido, en concreto su concentración es superior al 10%. Debido a esta característica, el organismo libera aguapara diluir este líquido ingerido hasta que llegue a ser isotónico.
J.-Isotónicas: Sustancia con unas concentraciones sólidas igual a la concentración interna de sólidos de la célula, donde se aplique. Se encuentran en bebidas con gran capacidad de rehidratación
Incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa y,habitual mente, potasio y otros minerales. Ayuda a retrasar la fatiga, evitar lesiones por calor (calambres y síncope), mejorar el rendimiento y acelerar la recuperación.

K.-Hipotónicas : Es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo en relación al medio cito plasmático de la célula .Bebidas hipotonicas: en estas bebidas la...