Propiedades coligativas

I. Extracto:

Durante este experimento se determinó el punto de congelamiento de H2O, una solución de no electrolito desconocida y una solución de electrolito conocida. Esto se logro gracias a una serie de pasos que se llevaron a cabo entre ellos medir la temperatura de las soluciones por aproximadamente 500 a 1000 segundos, esto se hizo para observar el cambio en temperatura hasta que lamisma llegase a ser constante (punto de congelamiento). Para determinar esa temperatura constante se utilizó una curva de enfriamiento y con la ella también pudimos comparar los tres puntos de congelamiento que se buscaron. Con la grafica de la curva de enfriamiento se determinó que el punto de congelación de una solución es más bajo que el punto de congelación del solvente puro. En esta ocasiónpudimos ver que el punto de congelación de la solución no electrolito (-1.93062 ºC) es más bajo que la solución del electrolito (-1.00ºC). Además de buscar el punto de congelamiento se busco la masa molar de la solución no electrolito que dio como resultado 186.0g/moles, también se busco el factor van’t Hoff para la solución electrolito y fue 0.694.

II. Introducción:

Las propiedades coligativasson aquellas que dependen de un número de partículas de soluto disueltas en una cantidad de disolvente establecida o propiedades de una disolución que dependen de la concentración. Algunas de las ramas que cubren estas propiedades lo son presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y la presión osmótica. Las características que se deben tener en cuenta cuando de trabaja con este tipo depropiedades es la concentración, la cual es representada por molalidad y los solutos se presentarán como electrolitos y no electrolitos. La ecuación para molalidad es la siguiente:
m=moleskg
Los electrolitos son aquellos que se disocian en solución y conducen corrientes eléctricas. En cambio los no electrolitos no disocian en solución. Pueden existir dos tipos de electrolitos: fuertes o débilesdonde ambos deben tener una concentración mayor de solución en comparación con la concentración del compuesto. Una medida del grado de los electrolitos se conoce como el factor de van’t Hoff (i) que es la relación que existe entre el valor real de una propiedad coligativa y el valor calculado considerando que es una sustancia no electrolito. Para conocer el nombre del compuesto de la solución deelectrolito desconocida y su factor de van’t Hoff necesitamos la siguiente tabla:
Compuesto | Factor de van’t Hoff (i) |
KBr | 1.88 |
K2SO4 | 2.32 |
Na2PO4 | 3.00 |
MgSO4 | 1.21 |

De igual manera estaremos determinando la identidad de la solución del no electrolito y esta la sabremos con la siguiente tabla:
Compuesto | Masa molar (g/moles) |
Urea | 60.07 |
D-ribose | 150.13 |
Glucosa |180.16 |
Sucrosa | 342.30 |
Alanine | 89.1 |
Glycine | 15.07 |
Phenylalanine | 165.19 |

Durante este experimento estaremos midiendo el descenso en el punto de congelación. El punto de congelación es la temperatura en la cual las moléculas pasan de su estado líquido al solido. Mas adelante se explicaran los pasos a seguir para poder determinar el descenso en el punto de congelamiento de unasustancia electrolito y no electrolito.

III. Experimental:
Se preparo la calculadora para que tomase datos cada 10 segundos. Se preparó un baño de hielo y un vaso de 200mL de agua en un vaso de 600mL. Luego se añadió entre 15 a 20 g de NaCl al agua, se agito la solución con un agitador de vidrio hasta que la sal se disolvió y cuando esto sucedió se le añadió el baño de hielo a la solución. Sebusco un tubo de ignición de 25 x 200mm y un alambre y sonda de temperatura. Se añadió 20mL de agua destilada al tubo de ignición y se coloco el sensor de temperatura junto al alambre dentro del mismo. Más adelante se coloco el tubo de ignición con el sensor y el alambre dentro del baño de hielo y una grapa sujeto el tubo. Se llevó a cabo el proceso de medición de temperatura donde se determinó...