Propiedades coligativas

* EXPERIENCIA N° 14
PROPIEDADES COLIGATIVAS
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* 1.- OBJETIVOS.
* Determinar el peso molecular de un soluto no volátil haciendo uso de una de las propiedades coligativas de lassoluciones como lo es ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION.

* 2.- INFORMACION BASICA.
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* Estas propiedades son aquellas en que las soluciones dependen solamente del número de moléculas del solutopresente y no de la naturaleza de dicha molécula.
* Cuando ocurre la disolución, se alteran no solo las propiedades del soluto sino las del disolvente.
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* 3.- ELEVACION DEL PUNTO DEEBULLICION.
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* El punto de ebullición está definido como la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica.
* La presencia de un soluto en unadisolución aumenta el punto de ebullición, este efecto se produce porque el soluto disminuye la presión de vapor del disolvente, por lo tanto se hace necesario aumentar la temperatura para que la presiónaumente y la solución bulla, es decir se eleve el punto de ebullición del disolvente.
* La diferencia entre estos dos puntos se conoce como elevación del punto de ebullición, el cual podemosexpresar de la siguiente forma:
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* Tb = T – To
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* Donde Tb = elevación del punto de ebullición
* T = Temperatura de la solución
* To =Temperatura del solvente puro.
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* En soluciones diluidas la elevación del punto de ebullición es proporcional a la concentración del soluto. Esta relación se puede expresar de la siguientemanera:
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* Tb = Kb. m = T – T
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* donde Kb = Es la constante molal del punto de ebullición cuyo valor depende del disolvente utilizado.
* m = Molalidad de la solución.*
* Para determinar la constante ebulloscopica se utiliza la expresión matemática siguiente:
* Kb = RT2 / 1000 Hv
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* Donde T= Temperatura absoluta de ebullición
* R =...