Propiedades Coligativas

UNIVERSIDAD DEL VALLE (CALI- COLOMBIA)
ESCUELA DE INGENIERÍA DE MATERIALES

PRESENTADO POR: EDGAR RUBEN TUTALCHA VALLEJO 80934021-3741)
PRESENTADO A: JAVIER,
WILLIAM BARONA W.

PROPIEDADES COLIGATIVAS

23 DE MARZO DE 2012 (SANTIAGO DE CALI COLOMBIA)

INTRODUCCIÓN.
Es de importancia general el saber que son las propiedades coligativas, el cómo se manifiestan, que determinan yel cómo pueden influir en los diferentes tipos de soluciones.
Sabemos que los líquidos presentan propiedades físicas características que son esenciales a la hora de reconocer a qué tipo de solución o mezcla pertenece; cada líquido presenta valores característicos (constantes) para cada una de sus propiedades.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del solutodetermina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, liquido puro. estas modificaciones se conocen como propiedades de una solución.
Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos: las propiedades constituidas y las propiedades coligativas o colectivas.
Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vidacomún como en las
Disciplinas científicas y tecnológicas, y son de gran aplicación.

PROPIEDADES COLIGATIVAS.
Son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y sonresultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.

Las propiedades coligativas más importantes y más comunes son:

- descenso en la presión de vapor del solvente,
- aumento del punto de ebullición,
- disminución del punto de congelación,
- presión osmótica.

Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen del númerode
Partículas de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas.

DESCENSO EN LA PRESIÓN DE VAPOR DEL SOLVENTE: Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, fuerza que se denomina PRESIÓN DE VAPOR, que se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos seencuentran en equilibrio dinámico.

La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

1- la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
2- la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
Dicho deotra manera seria: Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.
Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes

POR LO TANTO PODEMOS CONCLUIR QUE LA PRESIÓN DE VAPOR DEPENDE DE LA
TEMPERATURA Y DE LA NATURALEZA DEL LÍQUIDO, o que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional ala fracción molar del soluto

el descenso relativo de la presión de vapor es proporcional a la molalidad, si la disolución es diluida.

AUMENTO EN EL PUNTO DE EBULLICIÓN: Como hemos visto un líquido contenido en un recipiente abierto, sufre evaporación. Si la temperatura es lo suficientemente alta, se forman dentro del líquido burbujas de vapor que ascenderán a la superficie. Cuando sucedeesto, se dice que el líquido hierve.

Se ha demostrado experimentalmente que cuando este fenómeno sucede la presión de vapor del líquido iguala a la presión externa o atmosférica que actúa sobre la superficie del líquido. Por lo que el punto de ebullición se define como: la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión externa o atmosférica.

Los líquidos hierven a cualquier...