Propiedades coligativas




PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES

1.- Propiedades constitutivas: son aquellas que dependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividadeléctrica, etc.
2.- Propiedades coligativas o colectivas: son propiedades de las soluciones que solo dependen del número de partículas de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estaspartículas.
Estas son:
- descenso en la presión de vapor (Si el soluto que se agrega al solvente es no volátil, se producirá un DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR.)

- aumento del punto de ebullición- disminución del punto de congelación
- presión osmótica.
A) AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN O ASCENSO EBULLOSCÓPICO

Las soluciones de solutos no volátiles, presentan puntos de ebulliciónsuperiores a los puntos de ebullición de los solventes puros.

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Mientras más concentradas sean las soluciones mayor son los puntos de ebullición de estas.

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El aumento en elpunto de ebullición es proporcional al número de partículas de soluto disueltas en un solvente.


Teb = Teb - Tºeb Ecuación 1

Teb = Keb x m Ecuación 2

Donde:
Teb = Ascenso delpunto de ebullición.
Teb = Temperatura de ebullición de la solución.
Tºeb = Temperatura de ebullición del solvente puro.
Keb = Constante molal de la elevación del punto de ebullición oconstante ebulloscópica.
m = molalidad (número de moles de soluto / 1000 g de solvente)



Solvente
Punto de ebullición normal
(°C)
Constante ebulloscópica (°C/molal)
Agua
100,00
0,52
Benceno80,10
2,53
Tetracloruro de carbono
76,80
5,02
Etanol
78,40
1,22
Cloroformo
61,20
3,63

m = moles de soluto m molalidad
Kilogramo de solventeEjercicio Nº1: Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m).

Teb = Keb x m

Moles de etilenglicol = 100 g...