propiedades coligativas

Colegio Gabriela Mistral
Coquimbo





Propiedades coligativas





Índice

Introducción………………………………………………………………………………..……………………Página 2
¿Qué son las propiedades coligativas?.................................................................Página 3
Descenso de la presión de vapor…………………………………………………………..Página 3
Aumento punto deEbullición………………………………………………………………..Página 3
Descenso punto de congelación…………………………………………………………...Página 3
Presión osmótica…………………………………………………………………………………..Página 3
Ejemplos cotidianos de las propiedades coligativas………………………………………….Página 4
Fórmula de las propiedades coligativas…………………………………………………………….Página 5
Lectura científica……………………………………………………………………………………………Página 6-7
Conclusión………………………………………………………………………………………………………..Página 8Web-grafía………………………………………………………………………………………………………Página 9
Bibliografía……………………………………………………………………………………………………….Página 9





























Introducción

Algunas propiedades físicas de las soluciones difieren marcadamente de las del disolvente puro. Por ejemplo, el agua pura se congela a 0 grados celcius, pero las soluciones acuosas se congelan a temperaturas más bajas. Se añade etilenglicol al agua del radiador de los automóviles como anticongelante para bajar el puntode congelación de la solución.
Las propiedades de las soluciones que dependen de la concentración de partículas de soluto disuelta se denominan “propiedades coligativas”. En este trabajo hablaremos sobre ellas, los tipos existentes, ejemplos que podemos encontrar en nuestro diario vivir y su fórmula.































Propiedades coligativasLas propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que varían son:

Descenso de la presión de vapor: Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapores pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a suconcentración.

Aumento punto de Ebullición: Un disolvente tiene menor número de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.
El descenso del punto de ebullición se obtiene por la diferencia entre el punto deebullición de la disolución y el punto de ebullición del disolvente puro.

Descenso punto de congelación: En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto y se enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, el punto de congelación essiempre más bajo que el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto.
El punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido son iguales, provocando que el líquido se convierta en sólido.

Presión osmótica: Al poner en contacto dos disoluciones de diferente concentración a través de una membrana semipermeable se producirá elpaso del disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada, fenómeno conocido como osmosis.
La Presión osmótica es aquella que establece un equilibrio dinámico entre el paso del disolvente desde la disolución diluida hacia la más concentrada y viceversa....