propiedades coligativas

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecularinferior a 104 dalton(1,660 538 921 (73) × 10−27 kg). Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otraspropiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólodependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño nicon cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor deldisolvente
Otras Propiedades coligativas
Aumento ebulloscópico
Es la diferencia entre el punto de ebullición de un disolvente puro y una solución de este con un soluto a una concentración dada. Esdirectamente proporcional a la molalidad del soluto, o más precisamente, a la actividad del soluto, según la siguiente ecuación:
Aumento ebulloscópico= i x Kb x actividad
- la actividad se expresa enmol/kg y se obtiene multiplicando la molalidad por el coeficiente de actividad.
- Kb, constante de aumento ebulloscópico, carácterística de cada sustancia.
- i es el factor de van't Hoff(relaciona lavariación de la temperatura absoluta (T) con la variación de la constante de equilibrio (K) dado por la diferencia de entalpía(ΔH).), tiene en cuenta la formación de iones en la solución, indica elnúmero de partículas formadas por cada partícula de soluto que pasa a la solución.
Descenso crioscópico
El descenso crioscópico, o depresión del punto de fusión, es la diferencia entre el punto de...