Propiedades coligativas

Propiedades coligativas:
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentraciónequivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
a) Disminución de la presión de vapor: que es la presión queejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. Este efecto es el resultado de dos factores: la disminución del número de moléculas del disolventeen la superficie libre; y la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor. 
b) Descenso del punto de congelación: Elsoluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación. Una de las aplicaciones es la congelación dealimentos.
c) Aumento del punto de ebullición: Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presiónatmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados. Una de las aplicaciones es cuando un mol de una sal se disuelve en solución, el efecto delaumento del punto de ebullición es aún mayor, pues la sal hará un efecto tal que será el total de las partes que se disuelven. Por ejemplo, el NaCl será disuelto en un mol de sodio y un mol de cloro,un total de dos moles en solución.
d) Presión osmótica: La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor concentración hacia zonas de mayor concentración de soluto.El efecto puede pensarse como una tendencia de los solventes a "diluir". Es el pasaje espontáneo de solvente desde una solución más diluida (menos concentrada) hacia una solución menos diluida (más...