Propiedades Coligativas

FACULTAD DE QUÍMICA FARMACEUTICA BIOLÓGICA

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

Práctica No 4

PROPIEDADES COLIGATIVAS
(Ascenso del punto de ebullición y descenso del punto de congelación)
OBJETIVOS
El alumno determinará las constantes ebulloscópica y crioscópica.
FUNDAMENTO
El punto de congelación de una solución acuosa cualquiera es menor que el del agua pura. Esta propiedad sedenomina «descenso crioscópico» y es una propiedad coligativa. Una de las prácticas fraudulentas en la producción e industria de la leche es la adición de agua a la leche con el objeto de aumentar su volumen. Los métodos que pueden aplicarse a la detección de agua adicionada a la leche, están basados en la medición de una propiedad física que varia proporcionalmente a la cantidad de agua adicionadaal producto, tal como ocurre con el punto de congelación. La leche por poseer numerosas sustancias en solución, tiene un punto de congelación inferior al del agua. El descenso crioscópico normal observado en la leche se debe principalmente a la lactosa y sales minerales que se encuentra en solución. Cuando se le agrega agua a la leche, se diluyen sus solutos y el punto de congelación aumenta,acercándose al del agua pura. El punto de congelación aumenta en proporción a la cantidad de agua adicionada.

Las propiedades de una solución son una mezcla de las propiedades del soluto y solvente. En soluciones diluidas de cualquier solvente existen algunas propiedades físicas que no depende de la naturaleza del soluto, estas propiedades llamadas propiedades coligativas dependen únicamente de laconcentración de soluto.

Propiedades coligativas son la presión osmótica, el descenso de la presión de vapor del solvente, el ascenso del punto de ebullición con referencia al del solvente puro y el descenso del punto de congelación con referencia al del solvente puro. El ascenso del punto de ebullición de soluciones se describe mediante la relación:
∆Tb = Tb − Tb0 = kbCm

Donde Tb esla temperatura de ebullición de la solución, Tb0 la temperatura de ebullición del solvente puro, kb una constante de proporcionalidad llamada constante ebulloscópica molal que depende de la naturaleza del solvente, y Cm la concentración molal de la solución.

De manera análoga, la relación para el descenso del punto de congelación es:

∆Tc = Tc − Tc0 = −kcCm

Donde Tc es la temperaturade congelación de la solución, Tc0 la temperatura de congelación del solvente puro, kc una constante de proporcionalidad llamada constante crioscópica molal que depende de la naturaleza del solvente, y Cm la concentración molal de la solución.




MATERIALES Y REACTIVOS

*
* 2 vasos de precipitado de 500mL
* agua destilada,
*tubo de ensayo
* cloruro de sodio
* termómetro
* hielo
* parrilla eléctrica.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Ascenso del punto de ebullición

1. Llenar 3/4 de un vaso de precipitado con agua destilada y llevarlo a ebullición.
2. Registrar la temperatura de ebullición del agua Tb0 con el termómetro. Al hacer lecturas con el termómetro, el bulbo no debe hacercontacto con el fondo ni las paredes del vaso.
3. Retirar el vaso de la parrilla dejar enfriar por un lapso corto de tiempo y transvasar 200 g de agua caliente al otro vaso.
4. Agregar 10 g de cloruro de sodio al segundo vaso, disolver completamente y llevar la mezcla a ebullición.
5. Registrar la temperatura de ebullición de la mezcla Tb.
6. Retirar el vaso de la parrilla, dejar enfriar porun lapso corto de tiempo, añadir 15 g de cloruro de sodio a la mezcla anterior, disolver y llevar la nueva mezcla a ebullición.
7. Repetir los pasos 5 y 6 hasta completar 55 g de cloruro de sodio.

Descenso del punto de congelación

1. Preparar una mezcla frigorífica en un vaso con trocitos de hielo mediante la adición de sal sobre el hielo en un proporción de 1 a 3 en peso.
2. Agregar 10...