Propiedades Coligativas
Páginas: 3 (702 palabras)
Publicado: 10 de julio de 2014
Propiedades coligativas
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada comoconcentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es lapresión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida(a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico.
Propiedad Coligativa: Descenso de la presión de
Vapor
Los líquidos no volátilespresentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta lapresión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. Elgrado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
Ley de Raoult = "A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a laconcentración de soluto presente en la disolución"
Pv = Po X
La Presión de vapor es proporcional a la Presión de vapor en estado puro y su fracción molar (X)
Las diferencias entre laspresiones de vapor se cuantifican según las siguientes relaciones:
Pv = PoA - PB
PV= P0A XB
P0A- PA = P0A XB
Propiedad Coligativa: Aumento punto de Ebullición
Un disolvente tiene menor número departículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión...
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada comoconcentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es lapresión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida(a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico.
Propiedad Coligativa: Descenso de la presión de
Vapor
Los líquidos no volátilespresentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta lapresión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. Elgrado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
Ley de Raoult = "A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a laconcentración de soluto presente en la disolución"
Pv = Po X
La Presión de vapor es proporcional a la Presión de vapor en estado puro y su fracción molar (X)
Las diferencias entre laspresiones de vapor se cuantifican según las siguientes relaciones:
Pv = PoA - PB
PV= P0A XB
P0A- PA = P0A XB
Propiedad Coligativa: Aumento punto de Ebullición
Un disolvente tiene menor número departículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión...
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