Propiedades Coligativas
Páginas: 2 (324 palabras)
Publicado: 7 de agosto de 2014
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA – TRONCO COMÚN INGENIERÍAS – 1er. Semestre/2014
TALLER N° 8: PROPIEDADES COLIGATIVAS
1. La presión osmótica de una solución de hemoglobina deconcentración 52,7 g/L es 61,86 mm Hg, a 25°C. Calcule la masa molar de la hemoglobina (un no electrolito, no volátil).
2. Calcule la masa, en g, de etilenglicol, C2H6O2, que se debe agregar a1,00 Kg de etanol, C2H5OH, para reducir su presión de vapor en 13,2 mm Hg, a 35°C. La presión de vapor del etanol puro a 35°C es de 1,0x102 mm Hg. (El etilenglicol es un no electrolito, novolátil).
3. El cloruro de etileno y el benceno forman entre sí una solución ideal. Se prepara una solución que contiene 50 gramos de cada uno de ellos. Sabiendo que a 60°C la presiónde vapor del cloruro de etileno puro es 236 mm Hg y la del benceno puro es 268 mm Hg, determine la presión de vapor de la solución. La masa molar del cloruro de etileno es 99 g/mol y la delbenceno es 78 g/mol.
4. Una solución preparada con 5 g de un polímero de fórmula (C2H4)n en 25 g de agua, presenta una disminución del punto de congelación en 0,36°C. Determine elvalor de n de la fórmula general del polímero. La constante crioscópica del agua es Kc = 0,512 °C/molalidad.
5. Se disuelven 0,263 g de un compuesto A (soluto no electrolito, novolátil) en 25 g de benceno y se mide un punto de ebullición de 80,50°C. Si se disuelven 0,186 g del mismo compuesto A en 27 g de fenantreno, se mide ahora un punto de congelación de 98,92°C.Calcule la constante ebulloscópica (Ke) del benceno y la masa molar de A.
Datos: Punto de ebullición del benceno = 80,15°C
Punto de congelación del fenantreno = 100°C; Kc = 12,0 °C/molalidad6. Una solución 1,3 M de un soluto no volátil presenta una presión osmótica de 62,5 atm a 20°C. Si el soluto es un electrolito fuerte, calcule el valor del factor i del soluto.
TALLER N° 8: PROPIEDADES COLIGATIVAS
1. La presión osmótica de una solución de hemoglobina deconcentración 52,7 g/L es 61,86 mm Hg, a 25°C. Calcule la masa molar de la hemoglobina (un no electrolito, no volátil).
2. Calcule la masa, en g, de etilenglicol, C2H6O2, que se debe agregar a1,00 Kg de etanol, C2H5OH, para reducir su presión de vapor en 13,2 mm Hg, a 35°C. La presión de vapor del etanol puro a 35°C es de 1,0x102 mm Hg. (El etilenglicol es un no electrolito, novolátil).
3. El cloruro de etileno y el benceno forman entre sí una solución ideal. Se prepara una solución que contiene 50 gramos de cada uno de ellos. Sabiendo que a 60°C la presiónde vapor del cloruro de etileno puro es 236 mm Hg y la del benceno puro es 268 mm Hg, determine la presión de vapor de la solución. La masa molar del cloruro de etileno es 99 g/mol y la delbenceno es 78 g/mol.
4. Una solución preparada con 5 g de un polímero de fórmula (C2H4)n en 25 g de agua, presenta una disminución del punto de congelación en 0,36°C. Determine elvalor de n de la fórmula general del polímero. La constante crioscópica del agua es Kc = 0,512 °C/molalidad.
5. Se disuelven 0,263 g de un compuesto A (soluto no electrolito, novolátil) en 25 g de benceno y se mide un punto de ebullición de 80,50°C. Si se disuelven 0,186 g del mismo compuesto A en 27 g de fenantreno, se mide ahora un punto de congelación de 98,92°C.Calcule la constante ebulloscópica (Ke) del benceno y la masa molar de A.
Datos: Punto de ebullición del benceno = 80,15°C
Punto de congelación del fenantreno = 100°C; Kc = 12,0 °C/molalidad6. Una solución 1,3 M de un soluto no volátil presenta una presión osmótica de 62,5 atm a 20°C. Si el soluto es un electrolito fuerte, calcule el valor del factor i del soluto.
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