Propiedades Coligativas

RESULTADOS:
* Solución de propilenglicol a; 0.1, 0.3, 0.5, 0.7 y 0.9, M.
Cálculos para preparación de soluciones
n Soluto=M(L Solución)
Concentración (M) | M*L. solución | n Soluto (mol)*PM(g/mol) | Masa(g) /densidad (g/ml) | Volumen (ml) |
0.1 | (0.1)(0.05) | 0.005 (76.10 g/mol) | 0.3808 g /1.38 g/ml | 0.2757 |
0.3 | (0.3)(0.05) | 0.015(76.10 g/mol) | 1.1415 g /1.38 g/ml | 0.827 |0.5 | (0.5)(0.05) | 0.025 (76.10 g/mol) | 1.9025 g/1.38 g/ml | 1.37 |
0.7 | (0.7)(0.05) | 0.035 (76.10 g/mol) | 2.663 g /1.38 g/ml | 1.93 |
0.9 | (0.9)(0.05) | 0.045 (76.10 g/mol) | 3.424 g/1.38 g/ml | 2.48 |

ANÁLISIS DE RESULTADOS.
Las propiedades coligativa son aquellas que dependen de la cantidad de soluto presente en una solución, pero no de su naturaleza, de ahí su nombre(dependen de la aglomeración).
Para nuestro experimento utilizamos propilenglicol, que es un compuesto orgánico, un diol, miscible en agua. Cuyo punto de ebullición al 100% es de 188°C y la presión delvapor del propilenglicol es de 0,08 mmHg a 20°C; por lo que es una sustancia con baja volatilidad. (Quimica 2M)
La presión de vapor depende la temperatura y de la naturaleza del líquido, como se sabe,la evaporación es la tendencia de las partículas de la superficie líquida a pasar a la fase gaseosa, las moléculas que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie de lamisma; eso es lo que conocemos como presión de vapor.
Al conocer la naturaleza no volátil del soluto, se sabe que este afectará el potencial químico del solvente; cuando hay un solvente gas o sólido estepotencial no se ve afectado, sin embargo un disolvente tiene menor número de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie. Esto es lo que provoca eldescenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.
Ley de Raoult = "A una temperatura constante, el descenso de la presión de...