Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativas

Las propiedades Coligativas, son aquellas que están presentes en una disolución y que dependen únicamente de la concentración. Se expresa como una concentraciónequivalente, es decir la cantidad de soluto en el total, no de su composición química (soluto). Están muy relacionadas con la presión de vapor, o sea la presión que ejerce la fase vapor sobre la líquida,cuando este último se encuentra en un recipiente cerrado. Esta presión depende del solvente y la temperatura, en donde mientras más temperatura, mayor presión de vapor existirá. Dos de estas propiedadescoligativas son la Ebulloscopía y otra la Crioscopía.
La ebulloscopía determina el punto de ebullición en un líquido en el cuál se haya disuelta una sustancia o soluto, permitiendo conocer el grado deconcentración de la solución. El soluto dentro de la solución, disminuye su presión de vapor, por ende aumenta su punto de ebullición, es decir, se necesitaría más calor para que el líquido hierva.Según la ley de Raoult, este incremento del punto de ebullición es proporcional a la molalidad de la sustancia disuelta. Cuando se agrega un soluto en una disolución, su punto de ebullición aumentaalgunos centígrados.
La crioscopía es el estudio de las leyes de congelación de un líquido en que se encuentra disuelto un soluto. Al igual que la ebulloscopía, se puede utilizar para medir el pesomolecular de las sustancias disueltas en ella. Este punto de congelación, es producido por la disminución por la sustancia añadida al soluto.
Los elementos que poseen sales y ácidos que son introducidosa la cantidad de soluto, son llamados electrolitos y no electrolitos. Las sustancias usadas en los experimentos son los elementos electrolitos, son aquellas sustancias que conducen a la electricidaden las disoluciones acuosas, como NaCl (sal común) y los no electrolitos es donde se disuelven sustancias neutras dentro de una disolución. La volatilidad y no volatilidad está dentro del grupo de...