Propiedades Coligativas
Páginas: 2 (318 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2012
Disminución de la Presión de Vapor, Aumento del Punto de Ebullición, Disminución del Punto de Congelación
La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual seamedida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la faselíquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
Las Propiedades Coligativas son:
Disminución de la Presión de Vapor:
El valor del potencial químico del disolventeindica la tendencia de pasar moléculas de él de la fase condensada a la fase gas. Si se agrega un soluto no volátil, la presión de la disolución es menor que la del disolvente puro.Aumento del Punto de Ebullición:
La adición de un soluto no volátil abate la presión de vapor de la solución, por lo tanto se requiere una temperatura más alta para alcanzar una presión devapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la solución es más alto que la del líquido puro.
Disminución del Punto de Congelación:
La menor presión devapor de la solución relativa al líquido puro también afecta el punto de congelación de la solución. Cuando una solución se congela, lo usual es que se separen cristales de disolventepuro; las moléculas de soluto normalmente no son solubles en la fase sólida del disolvente, cuando se congelan parcialmente soluciones acuosas, el sólido que se separa es casi siemprehielo puro. En consecuencia el punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual se comienzan a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con lasolución. Dado que la temperatura de punto triple de la solución es más baja que la del líquido puro, el punto de congelación de la solución también es más bajo que la del líquido puro.
La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual seamedida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la faselíquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
Las Propiedades Coligativas son:
Disminución de la Presión de Vapor:
El valor del potencial químico del disolventeindica la tendencia de pasar moléculas de él de la fase condensada a la fase gas. Si se agrega un soluto no volátil, la presión de la disolución es menor que la del disolvente puro.Aumento del Punto de Ebullición:
La adición de un soluto no volátil abate la presión de vapor de la solución, por lo tanto se requiere una temperatura más alta para alcanzar una presión devapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la solución es más alto que la del líquido puro.
Disminución del Punto de Congelación:
La menor presión devapor de la solución relativa al líquido puro también afecta el punto de congelación de la solución. Cuando una solución se congela, lo usual es que se separen cristales de disolventepuro; las moléculas de soluto normalmente no son solubles en la fase sólida del disolvente, cuando se congelan parcialmente soluciones acuosas, el sólido que se separa es casi siemprehielo puro. En consecuencia el punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual se comienzan a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con lasolución. Dado que la temperatura de punto triple de la solución es más baja que la del líquido puro, el punto de congelación de la solución también es más bajo que la del líquido puro.
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