Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas dependen del número de partículas de soluto y no del tipo de partículas. Existen cuatro propiedades coligativas de interés:

1. Descensodel punto de congelación.
2. Aumento del punto de ebullición.
3. Disminución de la presión de vapor.
4. Presión osmótica.

Desde la antigüedad se conoce que al disolver una cantidad desoluto no volátil en un disolvente disminuye la presión de vapor. La ley que expresa en forma exacta esta variación de la presión de vapor fue establecida en 1887 por Raoult. Él estableció que ladisminución relativa de la presión de vapor de un líquido volátil al disolver en él un soluto no salino cualquiera es igual a la fracción molar del soluto. Esto puede expresarse matemáticamente como: p= p0 * Xd, donde p es la presión de vapor del disolvente en disolución, p0 es la presión de vapor del disolvente puro y xd es la fracción molar del disolvente.

A cada temperatura las moléculas delíquido tienen cierta tendencia a escapar del seno de la disolución y su posibilidad por unidad de superficie determina la presión de vapor. Al disolver un soluto se han sustituido en el disolventeparte de sus moléculas y como esta sustitución ocurre también en superficie, la facilidad de las moléculas del líquido en escapar al estado gaseoso por unidad de superficie vendrá disminuida en la mismaextensión en que están reemplazadas las moléculas de disolvente por moléculas de soluto.

Al disolver un soluto en agua o en otro líquido se encuentra que el punto de congelación de la disolución esmenor que el punto de congelación del disolvente puro (ver figuras 1 y 2). Este descenso es una consecuencia de la disminución de la presión de vapor. Al estudiar el diagrama de fases del agua o decualquier líquido se encuentra que el punto triple es aquella temperatura a la cual las fases sólida y líquida tienen la misma presión de vapor. Si en el líquido se disuelve un soluto cualquiera,...